【題目】在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色)，K=138。下列說法不正確的是( )

A. 邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B. 當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點

C. 上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+

D. 滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察

【答案】C

【解析】試題分析：A．AgSCN的溶度積常數(shù)很小，邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A正確；B．Fe3++SCN-FeSCN2+(紅色)，K=138，比較大，故正向反應(yīng)容易進行，故當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點，故B正確；C．硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)，故不能用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+，故C錯誤；D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實驗現(xiàn)象的觀察，因此，滴定時要控制溶液一定的酸性，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的實線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

(1)上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________(填離子符號)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________(填分子式)。

(2)寫出④與⑥形成的化合物的形成過程____________________

(3)元素①的氫化物電子式為______________。

(4)④、⑤、⑥各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，它們反應(yīng)的離子方程式為____________，______________，_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是( )

A.圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

D.圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知2NO2(g)=N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol；N2O5(g)=2NO2 (g)+O2(g) △H=+53.1 kJ/mol；寫出N2O5分解生成N2O4與O2的熱化學(xué)方程式________________

（2）一定溫度下2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。

a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強不再變化

c．2v正（NO2）=v逆（N2O5） d．氣體密度不變

（3）以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機理如圖1。若反應(yīng)中n(NO)︰n(O2)=2︰1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖2，為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是負載率____溫度____。

（4）T溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=________。

②T1溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=_________ (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

③若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆，則T2_______T1(填“>”、“<”或“=")

④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反應(yīng)歷程為：

第一步NO+NON2O2 快速平衡 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應(yīng)

下列敘述正確的是________(填標號)。

A．v(第一步的正反應(yīng))<v(第二步的反應(yīng)) B．總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

C．第二步的活化能比第一步的高 D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越強， R 的降解速率越小

C.R的起始濃度越小，降解速率越大

D.在 20-25min之間， pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3的主要實驗流程如下：

已知：溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會生成副產(chǎn)物NaClO3。

⑴“反應(yīng)Ⅰ”中NaOH應(yīng)過量且同時減慢通入Cl2的速率，目的是______。

⑵常溫時，將Cl2通入NaOH溶液中，一段時間后溶液中將有NaClO3生成，原因是______。

⑶寫出“反應(yīng)Ⅱ”中NaClO與(NH2)2CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

⑷“反應(yīng)Ⅲ”中會有氣體______（填化學(xué)式）生成，檢驗有該氣體的方法是______。

⑸圖所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線，由質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO3溶液制取無水Na2SO3的方法是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)乙醇是一種重要的化工原料，也常用于生產(chǎn)乙醇汽油，解決燃油替代問題。最新以生物質(zhì)為原料合成乙醇的方案設(shè)計中，化學(xué)家提出了用H2還原乙酸的方法來提高乙醇的產(chǎn)率和品質(zhì)。

(1)用H2還原乙酸獲得乙醇的反應(yīng)為 CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行，則ΔH__________(填“<”或“>”)0。

(2)已知該工藝中存在副反應(yīng)：CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) ΔH＞0。下列措施不能提高乙醇產(chǎn)率的是_____________。

A.升高溫度 B.增大壓強

C.選擇合適催化劑 D.增大

(3)下列描述能說明反應(yīng)CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)已達化學(xué)平衡的是________。

A.氫氣、乙酸、乙醇的濃度相同 B.2v(H2)正=v(CH3CH2OH)逆

C.生成1 mol CH3COOH的同時生成1 mol H2O D.體系中乙醇的百分含量保持不變

(4)在=2的條件下投料，某研究小組進行了在相同壓強下在相同時間內(nèi)乙醇的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗。在圖中畫出乙醇的產(chǎn)率隨溫度變化的示意圖__________。

(二)NO2是大氣污染的主要污染物之一；硝酸鹽是水體污染的污染物之一。電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，陰極電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可燃冰是另一種CH4的重要來源，利用可燃冰制備的甲烷可以設(shè)計成如下燃料電池，可以作為“移動的發(fā)電廠”，源源不斷的對外供電，下列說法錯誤的是

A.a電極通入甲烷氣體，作負極

B.每通入1mol CH4，有8mol e－通過質(zhì)子交換膜

C.b電極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

D.催化劑電極采用疏松多孔結(jié)構(gòu)可提高電極反應(yīng)效率

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