(10分) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

試回答下列問題：

(1) 在未加入H2O2的溶液A中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗該溶液中Fe3+，你所選擇的最合適的試劑是  ▲  （填代號）。

A.KMnO4　　　　　B.Fe粉         C. Na2CO3          D.KSCN

向溶液A中加入H2O2，H2O2在該反應中作氧化劑。實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑除考慮環(huán)保因素外的另一原因是  ▲  。

(2)實驗過程中需要進行多次過濾操作，除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是  ▲  。


(3) 制備CaCO3時，發(fā)生反應的化學方程式是  ▲  ；若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列裝置  ▲  （填代號）回收。

(1)D    沒有引入其它雜質(zhì)離子     (2) 引流    

(3)CO2 + CaCl2 + 2NH3·H2O = CaCO3 ↓ + 2NH4Cl + H2O   B  (每空2分，共10分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14 分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：

已知：

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

2.7

3.7

Fe2+

7.6

9.6

Cu2+

4.7

6.7

請回答下列問題：

（1）溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根據(jù)上述實驗過程，可作為試劑①的最合理的是   ▲   （填代號）。

         a．KMnO4          b．(NH4)2S          c．H2O2          d．KSCN

（2）向溶液B中加入CuO的作用是   ▲   。

（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過   ▲   操作。

（4）制備納米材料G時，應向CaCl2溶液中先通入   ▲   （填化學式）。寫出該反應的化學方程式   ▲   。

（5）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標準溶液滴定，滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是   ▲   （填名稱）；滴定達到終點的現(xiàn)象為   ▲   。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

⑴酸溶時，為了提高浸取率可采取的措施有                。（寫出一點）
⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋，則試劑①為Cl2，通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式：                             。
⑶加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是          ；
為避免引入雜質(zhì)離子，試劑②可選用              。

A．氨水B．氧化銅C．氫氧化銅D．氫氧化鈉
⑷由溶液C獲得CuCl2·xH2O，實驗操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等操作。加熱濃縮過程需加入少量鹽酸的目的是：                                  。
⑸工業(yè)生產(chǎn)過程會產(chǎn)生含Cu2＋的廢水，向廢水加入堿調(diào)節(jié)pH=8，沉降后廢水中Cu2＋濃度為                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）
⑹氯化亞銅（CuCl）也是一種重要的化工原料。
制備過程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                              。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

⑴酸溶時，為了提高浸取率可采取的措施有                。（寫出一點）

⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋，則試劑①為Cl2，通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式：                             。

⑶加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是          ；

為避免引入雜質(zhì)離子，試劑②可選用              。

A．氨水             B．氧化銅           C．氫氧化銅         D．氫氧化鈉

⑷由溶液C獲得CuCl2·xH2O，實驗操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等操作。加熱濃縮過程需加入少量鹽酸的目的是：                                  。

⑸工業(yè)生產(chǎn)過程會產(chǎn)生含Cu2＋的廢水，向廢水加入堿調(diào)節(jié)pH=8，沉降后廢水中Cu2＋濃度為                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）

⑹氯化亞銅（CuCl）也是一種重要的化工原料。

制備過程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                              。

 

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科目：高中化學 來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補缺專項練習化學試題 題型：填空題

（14 分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：

已知：

 

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

2.7

3.7

Fe2+

7.6

9.6

Cu2+

4.7

6.7

請回答下列問題：

（1）溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根據(jù)上述實驗過程，可作為試劑①的最合理的是   ▲   （填代號）。

         a．KMnO4          b．(NH4)2S          c．H2O2          d．KSCN

（2）向溶液B中加入CuO的作用是   ▲   。

（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過   ▲   操作。

（4）制備納米材料G時，應向CaCl2溶液中先通入   ▲   （填化學式）。寫出該反應的化學方程式   ▲   。

（5）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標準溶液滴定，滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是   ▲   （填名稱）；滴定達到終點的現(xiàn)象為   ▲   。

 

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