如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)． 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　�。�
A、濃H2SO4
B、飽和NaCl溶液
C、濃NaOH溶液
D、飽和Na2CO3
考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用
專題：鹵族元素
分析：干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去說明從D中出來的氣體為氯氣和水蒸氣．
解答： 解：A．濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當(dāng)氯氣通過盛有濃硫酸的D瓶是，出來的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；
B．干燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D裝置，出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣，能夠使有色布條褪色，故B正確；
C．D中裝有氫氧化鈉，氯氣通過D時(shí)與氫氧化鈉反應(yīng)，被吸收，從D中出來的氣體中不含氯氣，不能是有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；
D．D中裝有飽和碳酸鈉溶液，氯氣通過D時(shí)與飽和碳酸鈉反應(yīng)，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握裝置中開關(guān)和D的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氯氣、HClO性質(zhì)的考查，注重分析與應(yīng)用能力的考查，注意HClO具有漂白性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
 
（填編號(hào)），其pH值為
 
（填數(shù)值）；pH最大的是
 
（填編號(hào)）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體，請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：
 
．
（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：CaSO4（s）?SO42-+Ca2+CO32-?CaCO3（s）
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①已知t℃時(shí)AgCI的Ksp=2×10-10；②在t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C、在t℃時(shí)，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀
D、在t℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4（s）+2 Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常數(shù)K=2.5×107

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1L含0.001mol/L SO42-的溶液中加入0.01mol BaCl2，此時(shí)溶液中SO42-的濃度是多少？[已知Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于中和熱測(cè)定的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計(jì)，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等
B、鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物用量的改變而改變，但中和熱不變
C、NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和
D、測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10.41克純鐵絲溶于過量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完后，剩余Fe2+還需要24mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+，則KNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
反應(yīng)①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1
反應(yīng)②2CH3OH （g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1
反應(yīng)③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1
（1）反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的△H=
 
．（用△H1、△H2、和△H3表示）．
（2）寫出由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）有研究者在催化劑、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．
（4）已知某溫度下反應(yīng)②平衡常數(shù)K=400．此溫度下向恒容密閉容器中充入CH3OH，10min后反應(yīng)②達(dá)到平衡，c平衡（CH3OH）=0.04mol?L-1，計(jì)算CH3OH轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．計(jì)算10min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬鈉應(yīng)保存在水里以隔絕空氣
B、常溫下鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣
C、可以用鐵制品或鋁制品容器盛冷的濃H2SO4
D、鋁較活潑，所以鋁制品在空氣中不能穩(wěn)定存在

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