已知25℃時Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，當兩種沉淀共存時，上層溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=
 
．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：因為Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，所以向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先鐵離子先沉淀，鐵離子全部沉淀后，鋁離子開始沉淀，再滴加氫氧化鈉氫氧化鋁溶解，根據(jù)此分析解答．
解答： 解：當兩種沉淀共存時，由于Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）?c3（OH-），Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH-），所以c（Al3+）：c（Fe3+）=Ksp[Al（OH）3]：Ksp[Fe（OH）3]=2.5×104，故答案為：2.5×104．
點評：本題主要考查的是溶度積的有關(guān)計算，深刻理解“兩種沉淀共存”是解決本題的關(guān)鍵，難度較大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在有機化學中，同分異構(gòu)是普遍存在的現(xiàn)象，對于分子式為C4H10O的有機物．
①核磁共振氫譜有
 
個峰．
②屬于醚類的同分異構(gòu)體有
 
種．
③能發(fā)生消去反應且只生成1一丁烯的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

木炭粉與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，第一份先導入適量蒸餾水，再導入澄清石灰水；第二份直接導入澄清石灰水，則石灰水的變化可能是（　　）
A、①不變渾濁，②變渾濁
B、①變渾濁，②不變渾濁
C、①和②都變渾濁
D、①和②始終都未見沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、某溶液中：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B、能使PH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
C、Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
D、Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸的下列性質(zhì)與對應解釋正確的是（　�。�
A、能與金屬銅反應一強酸性
B、能使蔗糖變黑-吸水性
C、能和木炭反應-強氧化性
D、能作干燥劑-脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于第②步和第③步的說法，正確的是（　�。�
A、加入H2O2的主要作用是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
B、CuSO4?5H2O和Al2（SO4）3?18H2O均屬于混合物
C、實驗室中過濾時可直接將濾液倒入有濾紙的漏斗中
D、高錳酸鉀溶液也可以氧化Fe2+，所以第②步中可以用酸性高錳酸鉀溶液代替H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--有機化學基礎(chǔ)]
丙烯可合成高吸水性聚丙烯酸鈉樹脂，下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程．回答．
（1）丙烯的分子式為
 

（2）丙烯不能發(fā)生的有機反應類型有
 
 （填數(shù)字序號）
①取代反應②加成反應③消去反應④加聚反應⑤氧化反應⑥水解反應
（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，C中含氧官能團名稱是
 

（4）B分子中的甲基被苯基取代后的有機化合物具有許多同分異構(gòu)體，寫出其中一種苯 環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）寫出反應③的化學方程式
 
聚丙烯酸鈉的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強弱不同的一元酸與同一種金屬反應時，生成氫氣的速率不同，同時測定該溫度和壓強下的氣體摩爾體積，設(shè)計組裝了兩套如圖所示的簡易實驗裝置．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
③量取10.00mL 1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；
④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶（除去表面氧化膜、表面積相同），并系于銅絲末端
⑤同時將銅絲向下移動，使鎂帶浸入酸中至反應完全．
⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請根據(jù)上述步驟回答下列問題：
（1）用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：
 

（2）量取10.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時，所用的儀器是
 
（填下列各項序號字母）
A．50mL量筒B．10mL量筒C．25mL酸式滴定管D．25mL堿式滴定管
（3）步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是
 
；
（4）步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，應先
 
，再讀數(shù)．
（5）上述速率不相等的原因是
 
．
（6）若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計，在該溫度和壓強下，氣體摩爾體積為
 
L?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡．
（1）氨分子的電子式為
 
，氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是
 
．
（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，氫氣的平均反應速率為
 
．
（3）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出反應的化學方程式：
 
；該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m
 
n（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，易引起爆炸．為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣．該反應的離子方程式為
 
．該工藝選擇氯氣的優(yōu)點是
 
．（答出一點即可）

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