7．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說法正確的是（　　）
A．a=5時，A是強酸，B是弱酸
B．若A、B都是強酸，則5＞a＞2
C．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
D．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

分析 由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c（酸）=c（H+），但對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），以此來解答．

解答 解：A．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故A正確；
B．若A、B都是強酸，則稀釋后溶液的pH都是5，與圖象曲線變化不相符，故B錯誤；
C．由圖可知，B的pH小，c（H+）大，則B酸的酸性強，故C錯誤；
D．因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c（酸）=c（H+），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸的稀釋及圖象，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖有關(guān)實驗操作不能達到相應(yīng)目的是（　�。�
A．
干燥Cl2		B．
分離汽油與食鹽溶液
C．
實驗室制取少量蒸餾水		D．
比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有一粗鋁，含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等量的兩份樣品，分別投入100mL稀鹽酸和0.2mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)且都放出標(biāo)準狀況下1.12LH2，下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L-1B．氫氧化鈉溶液的體積是250mL
C．鐵和硅的物質(zhì)的量之比為2：1D．鐵和硅的質(zhì)量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：
時間min012345678w.9
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
（1）3～4min，7～9min時段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
（2）第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是增大壓強；平衡向正方向移動．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．260℃Cr2O3 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe203的 主要優(yōu)點是Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率．
（4）科研小組在3800C Fe203作催化劑時，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）對S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請在答題卡坐標(biāo)圖中畫出n（O2）：n（SO2）=1：2時，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3膠體
B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)
C．用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液
D．Fe（OH）3膠體逐漸加入稀硫酸，會產(chǎn)生沉淀而后溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．一定溫度下向體積恒定的密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3（g），達到平衡體系?，向平衡體系?中再加入SO3氣體，容器內(nèi)壓強增大，化學(xué)平衡向逆向移動，使其達到平衡?后，再向平衡體系?中再次加入2mol SO2和1mol O2，容器內(nèi)壓強增大，化學(xué)平衡向正向移動，再次達到平衡?，三次平衡體系中SO3的體積分數(shù)大小為：?Q1＜Q2＜Q3?（用“＞”、“＜”或“=”連接）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用一定量的二氧化錳與100mL37%的濃鹽酸 （ 密度為1.19g/cm3 ） 反應(yīng)時，收集到2L氯氣（ 密度為 3.17g/L）．求反應(yīng)剩余物中最多含有氯化氫多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）現(xiàn)有下列7物質(zhì)①銅   ②燒堿   ③硫酸鋇   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥蔗糖  ⑦酒精
其中，能導(dǎo)電是①⑤，屬于電解質(zhì)的是②③④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．（填序號，多選或錯選扣分）
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①HNO3在水溶液中的電離方程式：HNO3=H++NO3-
②Ca（OH）2在水溶液中的電離方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-
③Na2SO4在水溶液中的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-，
④NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準狀況下，1 mol CCl4的體積約為22.4L
B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g
C．常溫常壓下，11.2L氧氣與足量銅粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．46g NO2 和46g N2O4 含有的原子數(shù)均為3NA

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