【題目】圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質(zhì)子（H+）的介質(zhì)作溶劑, 反應(yīng)為C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．a極為電池的正極

B．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O

C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】B

【解析】

試題分析：A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，故B正確；C．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故C錯(cuò)誤；D．乙醇中C元素的化合價(jià)為-2價(jià)，被氧化后升高到+4價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應(yīng)原理為：

I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②該溫度下，若平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_______；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填代號(hào))。

a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

b．相同條件下，改變壓強(qiáng)不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率

c．兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但△H不變

d．提高CH2C1CHC1CH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時(shí)，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________。

③p點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

I

溶液迅速變?yōu)闇\黃色，將溶液進(jìn)行離心分離無(wú)固體沉積， 加入淀粉溶液，不變色

II

溶液立即變成深黃色，將溶液進(jìn)行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色

（1）加入淀粉溶液的目的是______，為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是______。

（2）經(jīng)檢驗(yàn)，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和I2。

① 在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

② 針對(duì)II中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：______。為證實(shí)該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

③ 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè)，理由是______。

④ 丙同學(xué)向1 mL 1 mol·L1 KCl溶液中加入5滴1 mol·L1鹽酸，通入SO2，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒(méi)有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。

（3）實(shí)驗(yàn)表明，I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。

SO2＋H2O ===_____ ＋ ＋

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II，推測(cè)增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測(cè)，還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)方案是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

Ⅰ 制備K2FeO4(夾持裝置略)

（1）A的作用_____________

（2）在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：________

（3）在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：______________

Ⅱ探究K2FeO4的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生

（4）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

（5）根據(jù)方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________FeO42- (填“>”或“<”)，而K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁烷的分子結(jié)構(gòu)也可用鍵線式表示為：，有機(jī)物A的鍵線式為，A可由有機(jī)物B與等物質(zhì)的量氫氣通過(guò)加成反應(yīng)得到。

(1)有機(jī)物A的分子式為___________。

(2)有機(jī)物A的名稱是_______________。

(3)在A 的主鏈為5個(gè)C原子的所有同分異構(gòu)體中，其分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)甲基的有機(jī)物的名稱是_______________。

(4)有機(jī)物B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、_______________、_______________、_______________、_______________。

(5)請(qǐng)寫(xiě)出在一定條件下，發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)用0.10mol/L的KOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/L的H2C2O4溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨KOH溶液體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的溫度變化和體積變化)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 25℃時(shí)H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=10-1.6

B. b點(diǎn)滿足關(guān)系：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c點(diǎn)溶液中粒子濃度大小順序：c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)

D. 從a點(diǎn)到e點(diǎn)水的電離程度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （　�。�

A. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B. 所有的化學(xué)反應(yīng)都需要一定的活化能來(lái)推動(dòng)

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過(guò)程II屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV屬于還原反應(yīng)

D. 過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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