某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示物質(zhì)的平衡轉化率)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論中正確的是(　　)

A．反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B．反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2

C．反應Ⅰ：ΔH＜0，p2＞p1

D．反應Ⅱ：ΔH＞0，T2＞T1


解析：反應Ⅰ中同一壓強下，溫度升高，反應物的平衡轉化率較低，說明正反應是放熱反應；同一溫度下，p2對應的平衡轉化率高，說明壓強大，轉化率高，選項C正確，選項A不正確。反應Ⅱ中首先看平衡，T1達到平衡的時間短，說明此時溫度高；溫度越高，n(C)越小，說明升高溫度平衡向左移動，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，選項D不正確。

答案：BC


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的說法正確的是(　　)

A．鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應

B．放電時電子的流動方向是“正極→導線→負極”

C．放電過程中OH－向正極做定向移動

D．總反應：2Li＋2H＋==2Li＋＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于反應能量的說法正確的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)

ΔH＝－216 kJ/mol，反應物總能量＞生成物總能量

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ/mol，反應物總能量＞生成物總能量

C．101kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為AgCl(s)Ag＋＋Cl－

在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag＋)和氯離子(Cl－)的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10

現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL0.1 mol/L鹽酸溶液中；③1 000 mL0.1 mol/L的氯化鋁溶液中；④100 mL 0.01 mol/L的氯化鎂溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是(用序號回答)________________________。

在0.1 mol/L氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達到__________mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。以下敘述正確的是(　　)

A．達到平衡時，途徑Ⅰ的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率

B．達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強

C．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同

D．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

ΔH＞0，

請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為__________；

(2)若反應溫度升高，M的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；達到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝______。

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝b mol/L；達到平衡后，M的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面是4個碳原子相互結合的6種方式(氫原子沒有畫出)，其中符合通式

CnH2n＋2的是(　　)

A．②③    B．①⑤   C．②③④      D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。

(1)X的分子式是______________________。

(2) X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組查閱資料知:O2在酸性環(huán)境中氧化性明顯增強，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下:

    ①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器:

    ②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，產(chǎn)生黃綠色氣體。

    ③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。

    ④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量N2，至裝置中氣體無色�；卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有__________(填化學式)生成。

若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因__________________________。

(2)裝置C的作用是_________________________________。

(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得:②___________________。

(4)實驗證明，Na2O2與干燥的HC1能反應，該反應_______________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的C12，理由是(要求從兩個不同的方面答出要點)

①_____________________；②_________________________________

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