Question

7．現(xiàn)有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等離子，按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、HCO₃^-．
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺．
（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的是Na⁺、SO₄^2-、Cl^-．
（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的是HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）弱酸根離子水解顯堿性；
（2）弱堿離子水解顯堿性；
（3）與氫離子、氫氧根離子均不反應(yīng)的離子，可大量共存；
（4）與酸、堿均反應(yīng)的離子，為酸式酸根離子，不能大量存在．

解答 解：（1）S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、HCO₃^-屬于弱酸根離子，水解顯堿性，
故答案為：S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、HCO₃^-；
（2）NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺均屬于弱堿陽(yáng)離子，水解顯酸性，
故答案為：NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺；
（3）既能在酸性較強(qiáng)溶液里、又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子，是和氫離子、氫氧根離子都不反應(yīng)的離子，強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的陽(yáng)離子，為Na⁺、SO₄^2-、Cl^-，
故答案為：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-．
（4）與酸、堿均反應(yīng)的離子，為弱酸的酸式酸根離子，不能大量存在，即HCO₃^-既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在，
故答案為：HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解及離子共存，把握鹽類水解原理及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．