Question

用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是

1. A.
   銅棒為正極，其電極反應式為2H⁺+2e^-===H₂↑
2. B.
   燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出
3. C.
   反應中消耗鋅的質量為13 g
4. D.
   導線中通過電子的物質的量為0.2 mol

Answer 1

C
A 正確，鋅的金屬性大于銅，故銅為正極，其電極反應式為2H^＋＋2e^－=H₂↑
B 正確，燒杯右側碳棒連接原電池的負極，所以是陰極，溶液中的銅離子得電子，有紅色物質析出。
C 錯誤，向燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。相當于轉移了0.2mol電子，根據(jù)轉移電子數(shù)相等，反應中消耗鋅的質量為6.5 g
D 正確，由c 可得，轉移了0.2mol電子。