某同學用如圖所示的裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗．請回答問題．
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
（2）實驗過程中，觀察到品紅試液
褪色
褪色
．為進一步確認產(chǎn)生的氣體是二氧化硫氣體，還應補充的操作是
加熱褪色后的品紅試液
加熱褪色后的品紅試液
．
（3）假如棉花團中預先浸入氫氧化鈉濃溶液，其作用是
吸收多余的SO2
吸收多余的SO2
，該反應的離子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
（4）為終止實驗，應首先采取的實驗操作是
小心將銅絲從濃硫酸中抽出
小心將銅絲從濃硫酸中抽出
．
分析：（1）在加熱的條件下，濃硫酸和銅反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）SO2具有漂泊性，使品紅溶液褪色，但SO2的漂白是不穩(wěn)定的；
（3）SO2是大氣污染物，因此氫氧化鈉濃溶液吸收多余SO2，離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O
（4）使銅絲和濃硫酸分離即可終止實驗．
解答：解：（1）在加熱的條件下，濃硫酸和銅反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）硫酸的還原產(chǎn)物SO2具有漂泊性，能使品紅溶液褪色．但SO2的漂白是不穩(wěn)定的，在加熱的情況下，可以恢復到用來的顏色，所以要檢驗二氧化硫氣體，需要加熱，若品紅試液恢復紅色，即證明是二氧化硫，故答案為：褪色；加熱褪色后的品紅試液；
（3）SO2是大氣污染物，因此氫氧化鈉濃溶液吸收多余SO2，防止污染空氣，發(fā)生的反應為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；故答案為：吸收多余的SO2；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）使銅絲和濃硫酸分離即可終止實驗，所以要把銅絲從濃硫酸中抽出，故答案為：小心將銅絲從濃硫酸中抽出．
點評：本題考查了濃硫酸和銅的反應，二氧化硫的性質(zhì)及檢驗，離子方程的書寫，難度中等．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學取兩束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上灼燒至紅熱，再分別迅速伸入盛滿O2或Cl2的兩個集氣瓶中．其中能看到燃燒現(xiàn)象的集氣瓶中所裝氣體是
Cl2
Cl2
．
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化，但能和熱的濃HNO3反應，設(shè)計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處主要錯誤：①
兩只試管中的液體均超過試管容積的
1
3
兩只試管中的液體均超過試管容積的
1
3
；②
加熱液體的試管應與桌面成45°角向上傾斜
加熱液體的試管應與桌面成45°角向上傾斜
糾正上述錯誤后，如將裝置2中的鐵片改成一段一端為螺旋狀的鐵絲，呈螺旋狀的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，這種改進的優(yōu)點是
既能控制反應的進行又能減少氮氧化物的排放
既能控制反應的進行又能減少氮氧化物的排放
．
（3）丙同學將乙同學的Fe和濃HNO3反應后的溶液冷卻，再將溶液倒人燒杯中并加入一塊Cu片，發(fā)現(xiàn)Cu片逐漸溶解．
①丙同學依據(jù)反應中某一現(xiàn)象得出了乙同學實驗后HNO3過量的正確結(jié)論，他依據(jù)的反應現(xiàn)象是
試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體
試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體
．
②丙同學認為銅片溶解可能還有另一化學反應的存在原因，該反應的離子方程式是
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

（4）丁同學取0.05molOi與足量濃HNO3反應，采用了正確的試驗方法，但收集產(chǎn)生的氣體不足0.1mol，最有可能的原因是（用化學方程式表示）
2NO2?N2O4
2NO2?N2O4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖所示的裝置來制取和探究氣體（H2、O2、Cl2、SO2、NO2）的性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)（1）裝藥品前，應先進行的操作
 

（2）如果用該裝置制取H2、O2，可選用的試劑組合是
 
（填序號）．
H2 O2
① Zn、稀鹽酸 KClO3、MnO2
② Zn、稀硫酸 H2O2溶液、MnO2
③ Zn、稀硝酸 KMnO4
（3）五種氣體中，可同時采用如圖所示兩種收集裝置收集的氣體是
 
．
精英家教網(wǎng)
（4）兩同學分別利用該裝置制取并探究氣體性質(zhì)．同學甲利用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2，同學乙用高錳酸鉀和鹽酸制取氯氣．請回答：
①寫出亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2的化學方程式：
 
．
②若溶液A為溴水，通入SO2后現(xiàn)象是
 
；若溶液A為溴化鈉溶液，通入氯氣時反應的離子方程式為
 
．實驗證明Br2、SO2和Cl2氧化性由大到小的順序為
 
．
③兩同學想比較Cl2和SO2漂白速率的快慢，A溶液選取的是相同量的品紅溶液．同時制取氣體Cl2和SO2，觀察品紅溶液褪色的時間，比較褪色的快慢，該方法存在的缺陷為
 
．兩同學還想比較Cl2和
SO2漂白的差異性，還需要的操作和可能觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源：重難點手冊　高中化學·必修1　配人教版新課標 人教版新課標 題型：058

某同學用如圖所示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨制取的實驗探究，回答下列問題．

(1)若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為________；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是________．

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是________，分液漏斗中裝的試劑是________，收集裝置應選擇________(填裝置序號)．證明氨已收集滿的操作是________．檢驗裝置②的氣密性的方法是________．

(3)若用下列各種試劑組合(其他條件相同)進行制取氨的對比實驗，測出氨的體積(標準狀況)如下表：

從表中數(shù)據(jù)分析，實驗室制氨的產(chǎn)率最高的是________(填序號)．其原因是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：058

已知漂白粉與濃鹽酸在常溫下即可反應生成氯氣：

常溫下，氯氣在水中溶解度較大，但在飽和食鹽水中溶解度很�。惩瑢W為了測定產(chǎn)生氯氣的體積并驗證干燥而純凈的氯氣無漂白性，用如圖所示的實驗裝置進行實驗．回答下列問題：

(1)請用字母填寫裝置的連續(xù)順序：a接

(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、

(　　)接(　　)、(　　)接(　　)；

(2)洗氣瓶中所裝液體是___________________；

(3)在制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是_______________________；

(4)某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是

_____________________________________．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

已知漂白粉與濃鹽酸在常溫下即可反應生成氯氣：

常溫下，氯氣在水中溶解度較大，但在飽和食鹽水中溶解度很�。惩瑢W為了測定產(chǎn)生氯氣的體積并驗證干燥而純凈的氯氣無漂白性，用如圖所示的實驗裝置進行實驗．回答下列問題：

(1)請用字母填寫裝置的連續(xù)順序：a接

(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、

(　　)接(　　)、(　　)接(　　)；

(2)洗氣瓶中所裝液體是___________________；

(3)在制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是_______________________；

(4)某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是

_____________________________________．

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