Question

醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺下列說法不正確的是（　�。�

• A、加入醋酸鈉，平衡向左移動
• B、加入碳酸鈉，平衡向右移動
• C、加水稀釋，C（H⁺）減小
• D、加水稀釋，溶液中僅有的三種離子濃度都減小

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加入CH₃COONa，溶液中c（CH₃COO^-）增大，抑制CH₃COOH電離；
B．加入Na₂CO₃，Na₂CO₃和H⁺反應(yīng)生成二氧化碳，促進(jìn)CH₃COOH電離；
C．加水稀釋促進(jìn)CH₃COOH電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度；
D．加水稀釋促進(jìn)CH₃COOH電離，但溶液中c（OH^-）增大．

解答： 解：A．加入CH₃COONa，溶液中c（CH₃COO^-）增大，抑制CH₃COOH電離，所以平衡向右移動，故A正確；
B．加入Na₂CO₃，Na₂CO₃和H⁺反應(yīng)生成二氧化碳，促進(jìn)CH₃COOH電離，所以平衡向右移動，故B正確；
C．加水稀釋促進(jìn)CH₃COOH電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中C（H⁺）減小，故C正確；
D．加水稀釋促進(jìn)CH₃COOH電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中C（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH^-）增大，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中離子濃度變化確定醋酸電離平衡移動方向，注意水的離子積常數(shù)、醋酸電離平衡常數(shù)只與無關(guān)有關(guān)，為易錯點(diǎn)．