【題目】從海水中可以提取溴，主要反應為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列說法正確的是

A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑

C．該反應屬于復分解反應 D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

【答案】D

【解析】

試題分析：A．該反應中溴離子失電子化合價升高，所以溴離子作還原劑，具有還原性，故A錯誤；B．該反應中氯氣得電子化合價降低，所以氯氣是氧化劑，故B錯誤；C．該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，復分解反應中反應前后各元素的化合價都不變，所以一定不屬于復分解反應，故C錯誤；D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體

B. ClO2具有強氧化性,可用于消毒殺菌

C. 鋁具有良好導熱性,可用鋁罐貯運濃硝酸

D. FeCl3溶液具有酸性,可用作銅制線路板的蝕刻劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在國際相對原子質(zhì)量表上查得碳的相對原子質(zhì)量是12.01，這里的12.01是指（ ）
A.碳元素的平均相對原子質(zhì)量
B.碳原子質(zhì)量
C.同位素C﹣12的行相原子質(zhì)量
D.C﹣12的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膳食寶塔最底層的食物所包含的主要營養(yǎng)成分是

A. 糖類 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質(zhì)化學性質(zhì)最活潑，能與水直接發(fā)生反應．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應．B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應生成BD2型化合物．根據(jù)以上事實回答：

（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）C在周期表中的位置：

（3）BD2含有的化學鍵類型為

（4）A、C兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。
（1）A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_____________________________________。

（2）A與C 可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_______________________。

（3）C的低價氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。

（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：_____＞_____＞______＞______。

（5）四種元素中金屬性最強的(填元素符號)______;非金屬性最強的__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列固態(tài)物質(zhì)中，含有共價鍵的離子晶體是

A. KBr B. NaOH C. HCl D. I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3CH2CH=CH2是來自石油基本化工原料，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關系：

己知：C為醛

（l）上述各步反應中所屬反應類型分別為：______，______，______，______，______。

（2）A、B、C、D、G中官能團名稱______，______，______，______，______。（官能團，是決定有機化合物的化學性質(zhì)的原子或原子團。）

（3）B和D反應進行比較緩慢，請說出提高該反應速率的2種方法___________。

（4）寫出屬于醇但不能被O2催化氧化生成醛的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

（5）寫出除③外的各步反應的化學方程式：

① A→B:______________；

② B→C: ______________；

④ B＋足量D→G: ______________；

⑤ G+ Na0H→B+E: ______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

試驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度mol/L

實驗目的

①

298

粗顆粒

2.00

實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應速率的影響；

(II）實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響；

(III)實驗①和____探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。

②

298

粗顆粒

1.00

③

308

粗顆粒

2.00

④

298

細顆粒

2.00

（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見圖：

依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率_______。（忽略溶液體積變化）

（3）請在上圖中，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結(jié)果示意圖，并標出線的序號_______。

（4）工業(yè)上己實現(xiàn)CO2和H2反應生成甲醇的轉(zhuǎn)化。己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：

①達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______。在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應速率：V(CO2)=______mol/(L·min)

②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a．容器壓強不變 b．混合氣體中c(CO2)不變

c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

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