下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、向NaClO溶液中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
C、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
D、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水；
C．反應(yīng)生成氫氧化四氨合銅；
D．滴加少量的NaOH溶液，先發(fā)生碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)．
解答： 解：A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正確；
B．向NaClO溶液中加入濃鹽酸的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故B正確；
C．用氨水溶解Cu（OH）2的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，故C正確；
D．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過(guò)量鐵屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H20+CO2↑
C、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e-+4H+═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.1mol氯氣跟白磷完全反應(yīng)生成三氯化磷和五氯化磷，其物質(zhì)的量比為2：1，則生成物中五氯化磷的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.4mol
B、0.1mol
C、0.2mol
D、0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（　�。�
A、綠原酸能使酸性KMnO4溶液褪色
B、綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5mol Br2
D、1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B的密度為1.875g/L，A和B的混合氣體在相同狀況下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16.8，則混合氣體中A與B的體積比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，則a＞b
D、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A、
  定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
B、
   驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C、
    比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
D、
 加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）═4C（g）△H＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L-1，c（ B）=4mol?L-1，c （ C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c （B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
 
．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓     C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
 （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2． 則m1
 
 m2．（ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖2所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是
 

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無(wú)色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：
 
．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：
（4）A中含有
 
種氫原子
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
A與濃H2SO4混合，在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀物B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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