【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氣乙烯進行水體修復，修復過程如圖所示。H+、O2、等共存物的存在會影響水體修復效果。下列說法錯誤的是

A.反應①在負極發(fā)生，反應②③④⑤在正極發(fā)生

B.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可加快水體修復速率

C.水體修復過程中，三氯乙烯每脫去3mol Cl，就有3molFe變成Fe2+

D.⑤的電極反應式為 + 10H++8e-==+3H2O

【答案】C

【解析】

A．反應①是鐵失電子，①在負極發(fā)生，反應②③④⑤得電子發(fā)生還原反應，②③④⑤在正極發(fā)生，故A正確；

B．增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，加快單位體積水體中失電子速率，可加快水體修復速率，故B正確；

C．水體修復過程中，正極發(fā)生、等反應，根據(jù)電子轉移守恒，三氯乙烯每脫去3mol Cl，Fe變成Fe2+的物質的量大于3mol，故C錯誤；

D．反應⑤是硝酸根離子得電子被還原為銨根離子，電極反應式為+ 10H++8e-==+3H2O，故D正確；

選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】X、Y、Z、M、Q、R為短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.R不能把Q從其鹽溶液中置換出來

B.X、R、Q三種元素可以構成離子化合物

C.熱穩(wěn)定性：ZX3＜YX4

D.X2M的水溶液露置于空氣中易變質

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【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.10mol，則反應的氫氣和氯氣的物質的量之比n(H2)∶n(Cl2)是（ ）

A.3：2B.1：3C.4：1D.1：5

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【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達式為

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

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【題目】丙是科學家合成的一種能自動愈合自身內部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如下圖所示：

下列說法錯誤的是

A.兩步反應都符合綠色化學最理想的“原子經濟”理念

B.乙的一氯代物有10種(不考慮立體異構)

C.甲分子所有原子有可能處于同一平面

D.由甲生成乙發(fā)生的是加成反應

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【題目】乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調和劑，用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE，反應的化學方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H，回答下列問題：

注：C1表示乙醇和異丁烯同時吸附，C2表示先吸附乙醇，C3表示先吸附異丁烯。

(1)反應物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應歷程的關系如上圖所示，該反應的△H=____akJ·mol-1，下列選項正確的是______(填序號)。

A．反應歷程的最優(yōu)途徑是C1

B．HZSM-5沒有參加化學反應

C．相同條件下，采用不同途徑時，乙醇的平衡轉化率C1＞C2＞C3

D．升高反應溫度有利于提高平衡產率

(2)向剛性容器中按物質的量之比1：1充入乙醇和異丁烯，在溫度為378 K與388 K時異丁烯的轉化率隨時間變化如圖所示。

①圖中A、M、B三點，化學反應速率由大到小的順序為______，其中逆反應速率最大的點是______（用符號A、M、B填寫）。

②388 K時，容器內起始總壓為P0 Pa，用分壓表示的該反應的平衡常數(shù)K=______Pa-1(用含有P0的式子表示)。

③瑞典化學家阿累尼烏斯的化學反應速率經驗定律為：，（其中，k為速率常數(shù)，A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為絕對溫度，e為自然對數(shù)底數(shù)，約為2.718）。由此判斷下列說法中正確的是_____（填序號，k正 、k逆為正、逆速率常數(shù)）。

A．其他條件不變，升高溫度，k正增大，k逆變小

B．其他條件不變，使用催化劑，k正、k逆同倍數(shù)增大

C．其他條件不變，増大反應物濃度k正增大，k逆不變

D．其他條件不變，減小壓強，k正、k逆都變小

已知反應速率υ=υ正-υ逆=k正P(C2H5OH)·P(IB)-k逆P(ETBE)，計算上圖中M點=_______(保留兩位小數(shù)）

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【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。請回答下列問題：

化學反應

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3

K3

（1）反應②是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=____(用K1、K2表示)；根據(jù)反應③判斷ΔS___0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在____(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

（3）500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，則此時v(正)___v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（4）根據(jù)上述表格測得焓變，下列能量關系圖合理的是_____

A.B.C.D.

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【題目】SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是

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B.硅酸鹽的化學性質穩(wěn)定，常用于制造光導纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的，具有固定的熔點

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【題目】實驗室欲配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，請按要求完成下列內容：

(1)完成本實驗時，下列儀器中一定不需要的是________(填字母，下同)。

(2)通過計算可知，需天平稱量NaOH固體的質量為______g。

(3)配制過程一般可分為以下幾個步驟：①稱量、②計算、③溶解、④搖勻、⑤轉移、⑥洗滌、⑦定

容、⑧振蕩、⑨裝瓶貼簽，正確的操作順序為_____(填序號)。小明認為還缺少一個步驟，此步驟的名稱是______。

(4)實驗結束后，發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏大，可能的原因是________(填代號)。

A. 所用NaOH已潮解 B. 定容時俯視觀察液面

C. 未洗滌燒杯 D. 稱量時砝碼與NaOH的位置顛倒

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