【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達式為

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

【答案】A

【解析】

根據(jù)蓋斯定律，①×-③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH5=(ΔH1-ΔH3)；根據(jù)蓋斯定律，②×-③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) ΔH6=(ΔH2-2ΔH3)；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g) ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。……

請回答下列問題(提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產(chǎn)生氨氣)：

(1)裝置的連接順序是：(a)接________，________接________；(b)接________

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為______________；D中應(yīng)選用的液體為________________(填化學式)。

(3)第二步驟中必須先讓__________裝置先發(fā)生反應(yīng)。

(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是______________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為______________________ 。

(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是____________________(填操作名稱)；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na＋，簡要寫出操作和現(xiàn)象____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL。

A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)

Ⅱ.某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：

A 冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D 將物質(zhì)的量濃度為1.50 mol·L－1的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E 繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。

F 在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G 量取濃硫酸樣品5 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

H 重復(fù)以上實驗。

請回答下列問題：

（1）該實驗正確操作步驟的順序為____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________。

（3）選用的指示劑是_____________。滴定過程中，視線應(yīng)注視____________________；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是________________；讀數(shù)時，視線應(yīng)____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處。

（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定序號

待測稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)

V1

V2

①

20．00

0．50

22．60

②

20．00

6．00

27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為____________mol·L－1 (不必寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是(　　)

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－

D. MR2的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如下：

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是_______________。

(2)圖中互為等電子體的兩種氣體分子是_____________。

(3)C3H8中所有碳原子的雜化方式是___________。

(4)圖中屬于非極性的氣體分子是_______________________。

Fe、Mn元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表中

元素

Fe

Mn

電離能(kJ·mol-1)

I1

759

717

I2

1561

1509

I3

2957

3248

(5)從上表兩元素部分電離能數(shù)據(jù)比較的可知，氣態(tài)Mn2+再失去一下電子比氣態(tài)Fe2+再夫去一個電子難，原因是_____________。

(6)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4]，已知其中鎳的化合價為0，鎳原子在基態(tài)時核外電子排式為_____________，[Ni(CO)4]的配體是_________，配位原子是__________。

(7)為了節(jié)省貴金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物作為催化劑。一種復(fù)合氧化物結(jié)構(gòu)如圖所示，則與每個Sr2+緊鄰的O2-有______個。

(8)與Zr相鄰的41號元素Nb金屬的晶格類型為體心立方晶格，原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為b，阿伏加德羅常數(shù)為NA，試計算晶體鈮的密度為______________g·cm-3(用來a、b、NA表示計算結(jié)果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫氰化鉀(KSCN)是中學實驗室的常見藥品，某�；瘜W興趣小組在實驗室制備少量樣品，并進行探究實驗。他們查有關(guān)資料：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，該反應(yīng)比較緩慢。

Ⅰ.制備KSCN樣品。

(1)先制備NH4SCN溶液，裝置如圖：

①實驗開始時打開K1，關(guān)閉K2，加熱水浴裝置，緩緩地向三頸燒瓶中持續(xù)通入NH3，并持續(xù)通入N2，通入N2的作用是：____________。

②一段時間后，當CS2反應(yīng)完畢，停止實驗，此時可以觀察到三頸燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是：______。

③燒杯內(nèi)的溶液X是______________。

(2)再制備KSCN溶液：關(guān)閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗緩慢加入適量KOH溶液，繼續(xù)加熱，此時三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________________。

(3)樣品檢測：待冷卻后，用膠頭滴管吸取少量樣品滴入試管中的FeCl3溶液中，并沒有觀察到明顯變紅的現(xiàn)象，請分析可能的原因：_____________。

Ⅱ.KSCN的探究實驗，同學們用實驗室配制的KSCN溶液做下列實驗(不是剛才興趣小組合成的)。

(4)同學甲想檢測Fe3O4中是否有三價鐵，他把在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒后的鐵絲殘渣放入試管，加適量鹽酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液檢驗是否有Fe3+，結(jié)果沒變紅，請分析原因：_________________。

(5)同學乙想利用反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3來研究濃度對化學平衡的影響。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL_____ mol/L KSCN溶液，再把反應(yīng)后的溶液均分置于兩只試管中，分別加4滴濃FeCl3溶液和4滴濃KSCN溶液，觀察現(xiàn)象并得出有關(guān)結(jié)論。

(6)同學丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，不過他注意到，當氯水過量時，紅色會褪去，為此，他設(shè)計如圖裝置進行探究。

Y為NaClO溶液，Z為FeCl3和KSCN的混合溶液。打開分液漏斗，持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量，他觀察到：C中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生，C中還有現(xiàn)象為：___________________；D中的現(xiàn)象為：_______________，F中有氣泡。由此推測，KSCN具有______________性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B. 該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響。

已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快)

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的___耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O32-)∶n(S2O82-)___。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如表

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx__mL，理由是___。

（3）已知某條件下，濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標注)____

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