下列離子方程式正確的是（　�。�
A、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
B、鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C、氯化鐵溶液和氨水反應(yīng)：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
D、氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．反應(yīng)生成醋酸鈉和水；
B．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．
解答： 解：A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A正確；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵溶液和氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．

Ⅰ．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)C電極質(zhì)量減少3.2g．
（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

（2）乙溶液此時(shí)離子濃度由大到小的順序是
 

Ⅱ．連接K，繼續(xù)電解一段時(shí)間，當(dāng)A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)
（3）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
 （不考慮溶液體積變化）
（4）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖2中②線表示的是
 
離子的變化；此時(shí)要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要
 
mL 5.0moL/L NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點(diǎn)成為最有前途的新能源，制氫和儲(chǔ)氫的方法有很多．

（1）如圖A、B所示電化學(xué)裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)．
①圖A所示裝置可用于電解K2MnO4制KMnO4，通電一段時(shí)間后陰極附近溶液的pH將會(huì)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②圖B所示裝置為吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理，開(kāi)關(guān)連接用電器時(shí)，鎳電極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；開(kāi)關(guān)連接充電器時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
 
．
（2）熱化學(xué)循環(huán)法制氫．已知：
①2Br2（g）+2CaO（s）═2CaBr2（s）+O2（g）△H=-146kJ?mol-1
②3FeBr2（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ?mol-1
③CaBr2（s）+H2O（g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol-1
④Fe3O4（s）+8HBr（g）═Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ?mol-1
則：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）光電化學(xué)分解制氫，原理如圖C所示，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為
 
．
（4）生物質(zhì)制氫，若將生物質(zhì)氣化爐中出來(lái)的氣體[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.01×105Pa下進(jìn)入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如圖D所示．下列有關(guān)圖象的解讀正確的是
 
．
A．利用CH4與H2O（g）及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2理論上是可行的
B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放熱反應(yīng)
C．CH4與CO2及H2O（g）轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2的適宜溫度約為900℃
D．圖象中曲線的交點(diǎn)處表示反應(yīng)達(dá)到平衡
（5）LiBH4具有非常高的儲(chǔ)氫能力，分解時(shí)生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＞③
B、①④等體積混合后，溶液顯堿性
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最大
D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B、100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速度減小
C、SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，V逆加快，V正減慢
D、對(duì)于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水的濃度變化來(lái)表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10.416克純鐵絲溶于過(guò)量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需要24ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此時(shí)MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，則KNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中符合如圖能量變化的是（　　）
A、碳與二氧化碳化合成為一氧化碳
B、HCl分解為H2和Cl2
C、Na與H2O反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶體混合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2010年上海世博會(huì)上，清潔能源、低碳經(jīng)濟(jì)、節(jié)能減排等理念得到了充分體現(xiàn)．下列做法中不能體現(xiàn)上述理念的是（　　）
A、某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能
B、快餐盒用生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為可降解聚乳酸）做成
C、使用的衛(wèi)生紙都是再生紙
D、把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理

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