Question

計(jì)算
（1）在25℃時(shí)，K_sp（AgBr）=c（Ag⁺）?c（Br^-）=1.0×10^-12，若取0.188g的AgBr（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br^-的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）在某溫度下，重水（D₂O）的離子積常數(shù)為1×10^-12．若用PH一樣的定義來(lái)規(guī)定PD值，則PD=-lg{C（D⁺）}，1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其PD=

 

；
（3）在定容容器內(nèi)加入一定量A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（g），在一定條件下從開(kāi)始達(dá)到平衡后，壓強(qiáng)增大了p%時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率也為p%，則x的值為

 

．
（4）已知在25℃時(shí)，醋酸的K_a=1.75×10^-5．在此溫度下，0.2moL/L醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液顯

 

性，此溶液中離子濃度大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),化學(xué)平衡的計(jì)算,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題,電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）0.188g的AgBr（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解；
（2）根據(jù)c（OD^-）=10^-2mol/L，c（D⁺）=

Kw

c(OD-)

來(lái)計(jì)算；
（3）設(shè)通入的A的物質(zhì)的量1mol，利用三段式分析計(jì)算即可；
（4）依據(jù)題意判斷醋酸過(guò)量，溶液最終的成分為醋酸鈉與醋酸的混合物，據(jù)此回答即可．

解答： 解：（1）0.188g的AgBr（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解，已知Ksp（AgBr）=1.0×10^-12，所以在25℃時(shí)飽和AgBr溶液的濃度為：
c（AgBr）=c（Ag⁺）=c（Br^-）=

1.0×10-12

=1×10^-6mol?L^-1，故答案為：1×10^-6 mol?L^-1；
（2）0.01mol/LNaOD的D₂O溶液，c（OD^-）=0.01mol/L，則c（D⁺）=

Kw

c(OD-)

=

1×10-12

0.01

=1.0×10^-10mol/L，故PD=10，故答案為10；
（3）解：設(shè)通入的A的物質(zhì)的量1mol，利用三段式分析，
　　　　　　　　2A（g）?B（g）+xC（g）
起始（mol）      1      0      0
轉(zhuǎn)化（mol）     1×p%　 0.5p%   0.5xp%　
平衡（mol）     1-p%    0.5p% 　0.5xp%
壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，

1

1-p%+0.5p%+0.5xp%

=

1

1+p%

，所以有 x=3，故答案為3；
（4）醋酸與氫氧化鈉溶液混合有：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，由于醋酸為0.2mol/L，氫氧化鈉為0.1mol/L，且等體積混合，故混合后溶液的成分為：醋酸鈉0.05mol/L，醋酸0.05mol/L，即鈉離子的物質(zhì)的量濃度為：0.005mol/L，因?yàn)榇姿岬腒_sp=1.75×10^-5=c（H⁺）c（CH₃COO^-），c（H⁺）=3.5×10^-4＜c（Na⁺），溶液為酸性，故離子濃度大到小的順序是    c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：酸；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是有關(guān)溶度積的計(jì)算、溶液中離子濃度的大小比較，有一定難度，需要認(rèn)真總結(jié)．