（12分）實(shí)驗(yàn)室可利用乙醇、銅或銅的化合物制備乙醛，下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水(加熱裝置未畫出)。試回答：

（1）在儀器組裝完成后，加裝試劑前必須要進(jìn)行的操作是                        ；
（2）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，B處用             加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是                    。
（3）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B管處裝銅粉，則通入A管的X是    ，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。
（4）若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝          ，
B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將C試管中的溶液滴入新制的氫氧化銅溶液中并加熱，可觀察到的
現(xiàn)象        ，寫出該過程的化學(xué)方程式                               。
（方程式2分一空，其余一分一空）
（1）檢查裝置的氣密性
（2）酒精燈   試管受熱均勻，產(chǎn)生氣體速度平穩(wěn)
（3）氧氣或空氣  
（4）氧化銅 
（5）有紅色沉淀生成 
（1）實(shí)驗(yàn)開始前，為確保實(shí)驗(yàn)的成功，必須檢查裝置的氣密性；
（2）加熱時(shí)，B處反應(yīng)為乙醇的催化氧化，用酒精燈直接加熱；
A處水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)：試管受熱均勻，便于控制反應(yīng)溫度以便得到平衡的氣流；
（3）乙醇的催化氧化需要氧化劑氧氣，則則通入A管的X是氧氣或空氣，其反應(yīng)方程式為：

（4）由于裝置乙無法持續(xù)通入氧氣，所以，B管中裝的藥品為氧化銅；其反應(yīng)方程式為：
；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將C試管中的溶液為乙醛，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，其方程式為：
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共9分）現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH�；卮鹩嘘P(guān)問題：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是
 
A．H2B．NH3 C．Cl2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列獲取物質(zhì)的方法，不正確的是（　　）
A．用電石和飽和食鹽水制取乙炔
B．通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯
C．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制氫氧化鈉
D．將氯氣通入氫氧化鈉溶液得到漂白液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)題：(18分，每空2分)
Ⅰ部分：
甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：

（1）他們制取氨氣的化學(xué)方程式為：                             。
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是          。
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是___填(“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是:（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
                                                               
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？____    (填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
右圖為驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有SO2和CO2的部分裝置。

（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)，從    端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置(用a或b 填空)。
（7）可觀察到A瓶溶液                             。
（8）C瓶溶液的作用是                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、降溫；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}
（1）所需濃硫酸的體積是        ；
（2）第⑤步實(shí)驗(yàn)的具體操作是                                                                                       
                                                             。
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 
C．定容時(shí)俯視溶液的液面                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題。

（1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________；
（2）甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于1.12L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：___________________________________________________。
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①_________________________，②_________________________（填試劑名稱）。

（4）丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品、儀器裝置如下：
藥品：①2%NaOH溶液　②稀HCl�、巯2SO4�、茱柡蚄HCO3溶液�、轁釮2SO4�、轈aCO­­3固體　�、逰2CO3粉末
儀器裝置（如圖所示）：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（2）如何檢驗(yàn)所選擇的CO­2發(fā)生裝置（X）的氣密性，請寫出主要操作過程：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實(shí)驗(yàn)時(shí)，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　，Y裝置中除去的雜質(zhì)為　　　　　　　　。
（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO­2氣體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　��；通入過量CO2后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；若要保證乙裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液問題），NaOH溶液最大濃度不能超過　　　　　%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
附：有關(guān)物質(zhì)在常溫（20℃）時(shí)的溶解度
化學(xué)式
Na2CO­3
NaHCO3
NaOH
NaCl
Na2SO4
溶解度（g/100gH­2O）
21.3
9.60
107
35.8
19.4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）
單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500 ℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì)
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸點(diǎn)/℃
57.7
12.8
—
315
—
熔點(diǎn)/℃
-70.0
-107.2
—
—
—
升華溫度/℃
—
—
180
300
162
 
請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________;裝置E中的h 瓶需要冷卻的理由是______________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是______________（填寫元素符號）。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：
5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？_________（填 “是”或“否”），請說明理由__________。
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，所處理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

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同步練習(xí)冊答案