元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是（    ）

   A、X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中不能以化合態(tài)存在

   B、X和Y形成的化合物的化學式為Y2X3

   C、X元素的最高價為+6價

   D、Y能置換酸中氫，放出氫氣。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是

  A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3    B．非金屬性：Y<X<Z

  C．原子半徑：X>Y>Z                    D．原子序數(shù)：Z>Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：


       將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是              (　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


       堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預測其性質(zhì)，其中不正確的是                                                                   (　　)

A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物

C．它的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的堿

D．它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用，下列關(guān)于和的說法正確的是（   ）

   A、和互為同位素                  B、和都含有83個中子

   C、和分別含有126和127個質(zhì)子    D、和的核外電子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

   （1）f元素在周期表中的位置是           ；g元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；

   （2）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學鍵的類型為           、             ；

   （3）化合物ca3的電子式為        ，ca3的催化氧化反應的化學方程式為            ；

   （4）用電子式表示e與g元素形成化合物的過程        ；a與d組成18電子的分子化學式為          。

   （5）a、c、d中的兩種元素可組成具有10個電子的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應生成兩種分子的離子方程式                。

   （6）由a、b、c、d四種元素中的三種元素組成的某種化合物的濃溶液，可與其中的第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應，該反應的化學方程式為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物M是合成藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法不正確的是（    ）

A．M屬于芳香族化合物

B．M的分子式為C14H19O3Cl

C．1 mol M最多能消耗3 mol NaOH

D．M能發(fā)生取代、加成、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


       (2013·北京理綜，27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：

Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)將MnO氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：

MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。

(3)已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的___________________________________________。

(4)已知：一定條件下，MnO可與Mn2＋反應生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是       ________________________________________________________________________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。

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