Question

（10分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1中的Cu是         極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為           。

（2）裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象。

① 電源的M端為       極

② 乙燒杯中電解反應的離子方程式           。

（3）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理裝置3所示。

①請寫出A、B兩處物質的名稱：A___________________B____________________

②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________

 

Answer 1

（1）負 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

(2) ①正

②2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 ↑ + 4H+

(3) ① A: 飽和NaCl溶液； B :稀NaOH溶液

② 2Cl- + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2OH-

【解析】

試題分析：⑴裝置1為原電池，銅為負極，被氧化，石墨正極，其電池總反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

⑵向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，說明甲中右邊電極反應生成OH-，該極應為電解池的陰極，則M為電源的正極，N為電源的負極，由此可知甲為電解食鹽水裝置，而乙為電解硫酸銅溶液的裝置，其陽極生成氧氣，陰極生成銅，則電解的離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

⑶根據(jù)電解池中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，圖示裝置中的交換膜是陽離子交換膜，A出口主要是飽和NaCl溶液，B出口主要是氫氧化鈉溶液，甲裝置是電解飽和食鹽水，電解氯化鈉溶液時生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，其電解反應的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。

考點：考查電化學原理。