Question

列式并計(jì)算下列各小題：
（1）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)K_w．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則 V_a：V_b=

 

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則 V_a：V_b=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，根據(jù)K_w=c（H⁺）×c（OH^-）計(jì)算；
（2）①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，根據(jù)c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b計(jì)算；
②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，計(jì)算出c（OH^-）與酸堿的物質(zhì)的量的關(guān)系，可計(jì)算V_a：V_b．

解答： 解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=c（NaOH）=0.01mol/L，則：K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-13，
答：該溫度下水的離子積為1×10^-13；
（2）①a=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-13

1×10-12

mol/L=0.1mol/L，b=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，混合液為中性，則c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b，即：0.1×V_a=0.01V_b，
解得：V_a：V_b=1：10，
故答案為：1：10；
②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，混合液中c（OH^-）=

0.1Va-0.01Vb

Va+Vb

=

1×10-13

1×10-10

mol/L=0.001mol/L，
解得：V_a：V_b=1：9，
故答案為：1：9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合液中溶液pH的計(jì)算方法，試題側(cè)重綜合考查學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力．