Question

【題目】芒硝化學(xué)式為Na2SO410H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
（1）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ． 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因： ．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ． 已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， 則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)，理論上有 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

Answer 1

【答案】
（1）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；小于
（2）D
（3）H+放電促進(jìn)水的電離,使OH﹣濃度增大
（4）H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；571.6
【解析】解：（1）電解時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；陽(yáng)極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動(dòng)，所以通過相同電量時(shí)，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)，

故答案為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；小于；（2）陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成，由圖可知，D在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導(dǎo)出，故答案為：D；（3）電解過程中氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，破壞了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高；

故答案為：H+放電促進(jìn)水的電離，使OH﹣濃度增大；（4）氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失去電子，負(fù)極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，

H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O，n（H2O）= =2mol，由燃燒的熱方程式可知，生成2molH2O放出571.6kJ的熱量，即理論上有571.6kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能；

故答案為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；571.6．

（1）電解時(shí)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，通過相同電量時(shí)，陰陽(yáng)離子交換的個(gè)數(shù)判斷；（2）陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成；（3）電解過程中氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，破壞了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高；（4）氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失去電子；結(jié)合燃燒熱方程式及電池反應(yīng)計(jì)算．