3．下列實驗方案設計中，可行的是（　�。�
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用分液的方法分離汽油和煤油
C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

分析 A．Mg、Al均與鹽酸反應，而Cu不能；
B．汽油和煤油互溶；
C．KNO3和NaCl均溶于水；
D．氫氣還原CuO生成Cu和水，但易引入新雜質水蒸氣，且Cu與氧氣反應．

解答 解：A．Mg、Al均與鹽酸反應，而Cu不能，則加稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故A正確；
B．汽油和煤油互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，故B錯誤；
C．KNO3和NaCl均溶于水，不能過濾分離，應選結晶法，故C錯誤；
D．氫氣還原CuO生成Cu和水，但易引入新雜質水蒸氣，且Cu與氧氣反應，則混合氣體通過灼熱的氧化銅不能除雜，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能使反應2Ag+Cu2+═2Ag++Cu發(fā)生的是（　�。�
A．用Cu、Ag分別作原電池兩電極，AgNO3溶液作電解質溶液
B．用Ag作電解池的陽極，石墨作電解池的陰極，CuSO4溶液作電解質溶液
C．用Ag、C分別作原電池兩電極，CuSO4溶液作電解質溶液
D．用Ag作電解池的陽極，石墨作電解池的陰極，AgNO3溶液作電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．有機物X的分子式為C13H14O8，如圖1是X發(fā)生反應的轉化關系圖及某些物質的信息：

已知：E、F、G、H、X都能與NaHCO3溶液反應生成CO2，且1molG和H分別與足量NaHCO3反應消耗NaHCO3的物質的量相同，其中H無支鏈且能使溴水褪色，E遇FeCl3溶液顯紫色分子內有4種不同環(huán)境的氫，且個數(shù)比為1：1：2：2．請回答：
（1）有機物B的名稱是乙二醇．
（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．
（3）若X不與Fe3+顯紫色，則X可能的結構簡式是．
（4）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術縫合線等材料．
已知：I：
Ⅱ：
由B經過下列途徑可合成F（部分條件略），如圖2，
N→R的反應類型是取代反應，R→T的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．有三種金屬單質A、B、C，其中單質A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如圖轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
ANa、HFe（OH）3、GFeCl3、乙Cl2
（2）寫出下列反應的化學方程式
反應①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
反應②2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．氣體A2與氣體C2按體積比2：1混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產物在常溫常壓下是一種無色無味的常見液體．B的陽離子與C的簡單陰離子的核外電子排布相同．D能形成自然界硬度最大的單質．請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素的離子結構示意圖為，DA4的結構式為；
（2）化合物B2C2的電子式為，D元素在周期表中的位置第二周期IVA族；
（3）A2C2中所含的化學鍵類型有極性鍵和非極性鍵；
（4）寫出B2C2和A2C反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（　�。�
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42-或Ag+D．可能含有SO42-或Ag+或CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．硅及其化合物的應用范圍很廣，下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，Si為氧化劑
C．硅在地殼中的含量僅次于氧，是應用廣泛的半導體材料
D．高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，①溶解；②過濾；③蒸發(fā)；④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．試管D．分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖1是某學習小組設計制取氯氣并以氣氣為反應物進行特定反應的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→c→b→d．
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式：2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵�，從而提供足量的水蒸氣供D中反應需要．
（3）D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量 Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升；B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入己檢查完氣密性良好的分液漏斗中．然后再注入 l0mLCCl4，蓋好玻璃塞（如圖2），振蕩，靜罝于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖2所示的燒杯中，各放入一片干燥的有色布條，能使有色布條褪色的是上層液 （填“上層液”或“下層液”）．
（5）在裝置中E處需要改進，應選用下列圖3裝置中的b（填代號）．

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