Question

（12分）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，反應(yīng)中NH3的濃度變化如下圖：

（1）根據(jù)上圖，4min～5min之間，反應(yīng)處于_________狀態(tài)；（填“平衡”或“非平衡”）。

計(jì)算0～4min內(nèi)，平均反應(yīng)速率υ(NH3)= 。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡后，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 。

A．0.2mol·L－1 B．0.12mol·L－1 C．0.10mol·L－1 D．0.08mol·L－1

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，把容器的體積縮小為原來的一半，則平衡________________移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）在第5分鐘末，將容器體積縮小為原來的一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡時(shí)（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol·L－1）。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

Answer 1

（1）平衡（2分）0.025mol·L－1·min－1（2分）（2）A、C（2分）（3）向正反應(yīng)方向（2分）不變（2分）（4）如圖（2分）

【解析】

試題分析：（1）4-5分鐘時(shí)氨氣的濃度不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡。 氨氣的反應(yīng)速率=01/4=0.025mol·L－1·min－1（2）若氮?dú)夂蜌錃馔耆�反�?yīng)生成氨氣的濃度為0.2mol/L，但由于是可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以氨氣的濃度不可能為0.2mol/L，原平衡時(shí)氨氣的濃度為0.1mol/L，改變溫度，平衡肯定移動(dòng)，所以氨氣的濃度不可能是0.1mol/L。所以選A、C。（3）其它條件不變，容器的體積縮小，是加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變。

（4）將容器的體積縮小到一半，則濃度都變成原來的2倍，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛戎饾u減小，氨氣的濃度逐漸增大，所以得到圖像

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，化學(xué)平衡移動(dòng)。