Question

11．下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）

• A． 在含有等物質(zhì)的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，緩慢通入氯氣：I^-、Br^-、Fe²⁺
• B． 在含有等物質(zhì)的量的OH^-、CO₃^2-、SO₃^2-的溶液中加入稀鹽酸：OH^-、SO₃^2-、CO₃^2-
• C． 在含有等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Cu²⁺的溶液中加入鐵粉：Cu²⁺、Fe³⁺
• D． 在含有等物質(zhì)的量的H⁺、Al³⁺的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H⁺、Al³⁺、Al（OH）₃

Answer 1

分析 A、溶液中離子的還原性強弱順序是I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向溶液中滴加過量氯水時發(fā)生的反應(yīng)分別為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
B、亞硫酸的酸性強于碳酸，所以碳酸根離子結(jié)合氫離子的能力強于亞硫酸根離子；
C、鐵離子的氧化性強于銅離子；
D、氫氧化鋁是兩性化合物，所以鋁離子結(jié)合氫氧根離子，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A、溶液中離子的還原性強弱順序是I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向溶液中滴加過量氯水時發(fā)生的反應(yīng)分別為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，所以參與反應(yīng)的離子先后順序為：I^-、Fe²⁺、Br^-，故A錯誤；
B、亞硫酸的酸性強于碳酸，所以碳酸根離子結(jié)合氫離子的能力強于亞硫酸根離子，所以在含有等物質(zhì)的量的OH^-、CO₃^2-、SO₃^2-的溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)先后順序OH^-、CO₃^2-、SO₃^2-，故B錯誤；
C、鐵離子的氧化性強于銅離子，所以在含有等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Cu²⁺的溶液中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序Fe³⁺、Cu²⁺，故C錯誤；
D、氫氧化鋁是兩性化合物，所以鋁離子結(jié)合氫氧根離子，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以在含有等物質(zhì)的量的H⁺、Al³⁺的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)先后順序H⁺、Al³⁺、Al（OH）₃，故D正確；
故選D．

點評 本題考查微粒反應(yīng)的先后順序，特別氧化還原反應(yīng)先后順序、氧化性和還原性強弱比較等知識，試題綜合性較強，難度較大，明確反應(yīng)過程及反應(yīng)原理為解題關(guān)鍵．