1LNaOH溶液中溶有40g NaOH，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ �。�
| A、2mol?L-1 |
| B、1mol?L-1 |
| C、0.5mol?L-1 |
| D、0.05mol?L-1 |
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，根據(jù)n=
計(jì)算出40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)c=
計(jì)算出該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答：
解：40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=
=1mol，
該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=
=1mol/L，所以B正確，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置．它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn) 變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)．某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
Fe+NiO
2+2H
2O
Fe（OH）
2+Ni（OH）
2，關(guān)于此蓄電池下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ �。�
①放電時(shí)，NiO
2為正極；②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）
2+2e
-=Fe+2OH
-；③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；④充電時(shí)，Ni（OH）
2的反應(yīng)式為：Ni（OH）
2-2e
-=NiO
2+2H
+；⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="toovnkb" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填離子符號(hào)）；②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上，用②的單質(zhì)在電爐中還原⑦的氧化物得到含有少量雜質(zhì)的單質(zhì)⑦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（3）⑦的最高價(jià)氧化物的化學(xué)性質(zhì)不活潑．它是一種酸性氧化物，能與①④⑤組成物質(zhì)的溶液緩慢反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（4）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是
（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
（填序號(hào)）．
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．比較這兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）在10L密閉容器中充有10mol CO與20mol H
2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=
．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t
A
t
C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH
4+）＜（Cl
-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為
（填寫(xiě)序號(hào)字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．鹽酸過(guò)量
②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氨水中的溶質(zhì)NH
3?H
2O的電離程度先后
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鋁是一種重要的金屬．
（1）鋁在元素周期表中的位置是
．
（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL 2mol?L
-1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積之比為5：6，則所加Al的質(zhì)量為
．
（4）以AlCl
3溶液為原料制取無(wú)水AlCl
3，先制得AlCl
3?6H
2O晶體，主要操作包括①
，②冷卻結(jié)晶，③過(guò)濾．在第①步操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)是
．在干燥的HCl氣流中加熱AlCl
3?6H
2O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水AlCl
3，其原因是（結(jié)合化學(xué)方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（ �。�
| A、酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF |
| B、原子半徑：K＞Cl＞S |
| C、分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| D、單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（ �。�
| 序號(hào) | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應(yīng)物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | | | Cl- |
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| ③ | KClO3 | 濃鹽酸 | | Cl2 | |
| A、表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 |
| B、表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
| C、表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e- |
| D、氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、晶體硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 |
| B、鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌 |
| C、鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 |
| D、常溫下可用鐵罐槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、石英光導(dǎo)纖維，在遇到強(qiáng)堿或氫氟酸時(shí)均可能發(fā)生“斷路” |
| B、葡萄糖既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng) |
| C、濃硝酸和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性 |
| D、1mol油脂完全水解的產(chǎn)物是1mol甘油和3mol高級(jí)脂肪酸（或鹽） |
查看答案和解析>>
閱讀快車(chē)系列答案