2．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．根據(jù)上述原理，下列微粒中，不互為等電子體的是（　�。�
A．N2和COB．CO2和N2OC．O3和CO2D．CO32-和NO3-

分析 根據(jù)題意：原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，依據(jù)標(biāo)在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；如CO2 中含有3個原子，CO中含有2個原子，進行分析解答本題．

解答 解：ABD三組原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同互為等電子體，O3、CO2原子數(shù)相同，電子總數(shù)不同，不是等電子體，故選C．

點評 本題考查“等電子原理”的應(yīng)用，注意掌握原子組成與結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等鹽，將草木灰用蒸餾水浸取得浸取液進行實驗，下列根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，不能說明其中含有SO42-
B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明其中含有Cl-
C．潔凈鉑絲蘸取浸取液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含K+
D．向浸取液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明其中含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫氰酸（HCN）是一種具有苦杏仁氣味的無色液體，易溶于水．回答下列問題：
（1）一定的溫度和催化劑作用下，利用甲烷、氨氣為原料氧化合成氫氰酸．
①氨氣的電子式為．
②合成氫氰酸的化學(xué)方程式為2CH4+2NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{催化劑}$2HCN+6H2O
（2）已知25℃時HCN和H2CO3的電離常數(shù)（Ka）如表：
物質(zhì)電離常數(shù)（Ka）
HCNKa=5×10-10
H2CO3Ka1=4.5×10-7    Ka2=4.7×10-11
25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三種溶液，其pH最大的是Na2CO3（填化學(xué)式）．
（3）-定條件下，HCN與H2和H2O反應(yīng)如下：
I．HCN（g）+3H2（g）?NH3（g）+CH4（g）△H1
Ⅱ．HCN（g）+H2O（g）?NH3（g）+CO（g）△H2
①反應(yīng)Ⅲ，CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）的△H=△H1-△H2 （用△H1、△H2表示）．
②對于反應(yīng)Ⅱ，減小壓強，HCN的轉(zhuǎn)化率不變（填“提高”、“不變”或“降低”）．
③反應(yīng)I、Ⅱ的平衡常數(shù)對數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系如圖甲所示，則T1K時，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)對數(shù)值lgK=10．

（4）電解法處理含氰廢水的原理如圖乙所示，陽極CN-先發(fā)生電極反應(yīng)：CN-+2OH--2e-═CNO-+H2O，CNO-在陽極上進一步氧化的電極反應(yīng)式為2CNO-+4OH--6e-=N2↑+2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．（1）某同學(xué)設(shè)計如圖1裝置制取少量溴苯，寫出實驗室制取溴苯的化學(xué)方程式．
（2）上述反應(yīng)發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是淺黃色沉淀
（3）該裝置中長直導(dǎo)管a的作用冷凝回流并導(dǎo)氣，錐形瓶中的導(dǎo)管為什么不插入液面下？HBr極易溶于水，防止水倒吸入燒瓶中．
（4）石油分餾裝置圖如圖2所示，冷凝管里水流的方向應(yīng)下端進，上端出．溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近位置，以測量餾分蒸汽的溫度．蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．濃度均為0.1mol•L-1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{v}{{v}_{0}}$的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，由水電離出的c（H+）•c（OH -）：a＜b
B．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
C．相同溫度下，電離常數(shù)K（ HX）：a＞b
D．lg$\frac{v}{{v}_{0}}$=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中若干種離子組合而成，現(xiàn)取適量X溶液進行如下實驗：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體ACO2；氣體BNH3；沉淀甲Al（OH）3．
（2）X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+，
（3）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（4）白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；要進一步確定其組成的操作是在沉淀乙中加入稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，則沉淀由BaCO3和BaSO4組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C8H8O2的屬于酯類的芳香族化合物共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染，利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）若裝置Ⅱ中反應(yīng)生成的含氮化合物的物質(zhì)的量比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式4Ce4++2NO+3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法中正確的是BD（填標(biāo)號）．
A．NaHSO3溶液中滴加氯水可以使c（HSO3-）/c（SO32-）的值變大
B．pH=7時，溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
C．pH=9時的溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．由圖1中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
E．由圖1中數(shù)據(jù)，pH=5和pH=9時的溶液中水的電離程度相同
②若利用氨水吸收二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O （aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
反應(yīng)2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
③取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．吸收液溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法最后一滴溶液變?yōu)樽仙野敕昼姴蛔冋f明反應(yīng)達到終點．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中B為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）  極．左側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為Ce3+-e-═Ce4+．
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為800NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．鎂與NO2的反應(yīng)產(chǎn)物較復(fù)雜．某校課外活動小組欲探究鎂與NO2的反應(yīng)產(chǎn)物，提出了如下三種猜測：
甲：產(chǎn)物為MgO；   
乙：產(chǎn)物為Mg3N2；   
丙：產(chǎn)物為MgO、Mg3N2的混合物．
（1）實驗前，該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進行預(yù)測，寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4Mg+2NO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4MgO+N2．經(jīng)查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．針對甲乙丙三種猜想，該小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置．（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）

（2）實驗過程
①實驗開始時正確的操作步驟順序是badc（填寫字母代碼）．
a．通入NO2      b．打開彈簧夾
c．點燃酒精燈    d．當(dāng)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾
②裝置A中的試劑是NaOH溶液．
③干燥管和裝置B的作用分別是吸收NO2避免污染環(huán)境，收集N2．
（3）實驗結(jié)果分析和討論
設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在下表橫線上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實驗試劑：1mol/L硫酸、0.1mol/L鹽酸、蒸餾水、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象
步驟1：實驗完成后，將硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為26.0g
步驟2：將剩余固體加入蒸餾水中
有白色沉淀和有刺激性氣味的氣體生成
步驟3：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗步驟2中生成的氣體該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
此空刪去
結(jié)論：經(jīng)分析可初步確定猜想丙（填“甲、乙或丙”）是正確的，據(jù)此寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式7Mg+2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Mg3N2．

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同步練習(xí)冊答案