（本題滿分10分）
在   ABCD中，AC、BD交于點O，過點O作直線EF、GH，分別交平行四邊形的四條邊于E、G、F、H四點，連結EG、GF、FH、HE.

（1）如圖①，試判斷四邊形EGFH的形狀，并說明理由；
（2）如圖②，當EF⊥GH時，四邊形EGFH的形狀是          ；
（3）如圖③，在（2）的條件下，若AC=BD，四邊形EGFH的形狀是         ；
（4）如圖④，在（3）的條件下，若AC⊥BD，試判斷四邊形EGFH的形狀，并說明理由.

（本題滿分12分）
如圖，在平面直角坐標系中，已知拋物線交軸于兩點，交軸于點.

（1）求此拋物線的解析式；
（2）若此拋物線的對稱軸與直線交于點D，作⊙D與x軸相切，⊙D交軸于點E、F兩點，求劣弧EF的長；
（3）P為此拋物線在第二象限圖像上的一點，PG垂直于軸，垂足為點G，試確定P點的位置，使得△PGA的面積被直線AC分為1︰2兩部分.

（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=        ；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

 
從上表可以推斷：此反應是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉化率為_____。
（2）此流程的第II步反應CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有         （填實驗編號）；

實驗編號	N（CO）	N（H2O）	n（H2）	N（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

 
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
①體系的壓強不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對分子質量不變　   ④各組分的物質的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v（CO₂正）＝ v（H₂O逆）
（4）圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）

（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為： CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol^-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為           。

（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=        ；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

 
從上表可以推斷：此反應是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉化率為_____。
（2）此流程的第II步反應CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有         （填實驗編號）；

實驗編號	N（CO）	N（H2O）	n（H2）	N（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

 
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
①體系的壓強不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對分子質量不變　   ④各組分的物質的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v（CO₂正）＝ v（H₂O逆）
（4）圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）

（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為： CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol^-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為           。

（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=        ；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

 
從上表可以推斷：此反應是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉化率為_____。
（2）此流程的第II步反應CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有         （填實驗編號）；

實驗編號	N（CO）	N（H2O）	n（H2）	N（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

 
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
①體系的壓強不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對分子質量不變　   ④各組分的物質的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v（CO₂正）＝ v（H₂O逆）
（4）圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）

（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為： CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol^-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為           。

（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=        ；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

 
從上表可以推斷：此反應是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉化率為_____。
（2）此流程的第II步反應CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有         （填實驗編號）；

實驗編號	N（CO）	N（H2O）	n（H2）	N（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

 
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
①體系的壓強不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對分子質量不變　   ④各組分的物質的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v（CO₂正）＝ v（H₂O逆）
（4）圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）

（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為： CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol^-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為           。

（7分）將質量相等的鋅片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。

（1）此裝置為 _______________，該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為 _______________，銅片周圍溶液會出現(xiàn) _______________的現(xiàn)象。
（2）若2 min后測得鋅片質量減少1.3g，則導線中流過的電子為_______________mo1。
（3）該裝置的電解質溶液還可以用  _______________（答一種即可）。

（7分）將質量相等的鋅片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。

（1）此裝置為 _______________，該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為 _______________，銅片周圍溶液會出現(xiàn) _______________的現(xiàn)象。
（2）若2 min后測得鋅片質量減少1.3g，則導線中流過的電子為_______________mo1。
（3）該裝置的電解質溶液還可以用  _______________（答一種即可）。

（7分）將質量相等的鋅片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。

（1）此裝置為 _______________，該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為 _______________，銅片周圍溶液會出現(xiàn) _______________的現(xiàn)象。
（2）若2 min后測得鋅片質量減少1.3g，則導線中流過的電子為_______________mo1。
（3）該裝置的電解質溶液還可以用  _______________（答一種即可）。

（7分）將質量相等的鋅片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。

（1）此裝置為 _______________，該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為 _______________，銅片周圍溶液會出現(xiàn) _______________的現(xiàn)象。
（2）若2 min后測得鋅片質量減少1.3g，則導線中流過的電子為_______________mo1。
（3）該裝置的電解質溶液還可以用  _______________（答一種即可）。