由Na₂CO₃?nH₂O與NaHCO₃組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，計算．
（1）殘留固體質(zhì)量；
（2）n值．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．體系壓強(qiáng)保持不變                  
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₃和NO的體積比保持不變         
D．每消耗1molSO₃的同時生成1mol NO
若測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時NO₂與SO₂的體積比為5：1，則平衡常數(shù)K=．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．
（4）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計如圖乙所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向極移動（填“正”或“負(fù)”）．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為．

下列有機(jī)物的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是（　�。�
①2，3，4-三甲基己烷   ②③2，3，4-三甲基戊烷④間甲乙苯．

（1）少量的Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，試寫出化學(xué)方程式為
（2）一定量的Fe和一定量的HNO₃反應(yīng)后，經(jīng)檢測產(chǎn)物主要有Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和NO，請結(jié)合以上探究，運(yùn)用電子守恒和氮原子守恒寫出兩個等量關(guān)系式．

“低碳”是指在生產(chǎn)和生活中不排放或少排放二氧化碳?xì)怏w．下列能源的使用最符合“低碳”理念的是（　�。�

N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺           K₁=1.75×10^-5△H₁＞0
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-   K₂=5.71×10^-10△H₂＞0
常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，則下列敘述正確的是（　�。�

下列選項中發(fā)生了化學(xué)變化的是（　�。�