在反應(yīng)X＋2YR＋2M中，當(dāng)1.6 g　X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g　R，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比是

A．23∶9

B．16∶9

C．32∶9

D．46∶9

紅磷在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是

A．

B．

C．

D．

為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇(C₂H₅SH)．乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C₂H₅SH＋9O₂4CO₂＋2X＋6H₂O．則X的化學(xué)式為

A．H₂SO₄

B．SO₃

C．SO₂

D．CO

在化學(xué)反應(yīng)aZn＋bHNO₃(稀)cZn(NO₃)₂＋dNO↑＋eH₂O，若e的值為4，則d的值為

A．1

B．2

C．3

D．4

關(guān)于反應(yīng)：X₂＋3Y₂2Z，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律推知下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是

A．Z的化學(xué)式為XY₃

B．若a g　X₂和b g　Y₂恰好反應(yīng)，則生成(a＋b)g　Z

C．若X₂的相對(duì)分子質(zhì)量為a，Y₂的相對(duì)分子質(zhì)量為b，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(a＋3b)

D．若a g　X₂完全反應(yīng)生成b g　Z，則同時(shí)消耗(b－a)g　Y₂

氮?dú)夂蜌錃庠谝欢�條件下能發(fā)生反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃，若用●表示氮原子，○表示氫原子，則上述反應(yīng)可表示為

A．

B．

C．

D．

判斷下列事實(shí)：①蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了②鎂條燃燒后質(zhì)量變大了③酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變輕了④硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的質(zhì)量變�。�其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

A．只有③

B．③④

C．①②④

D．①②③④

17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變土，1768年科學(xué)家拉瓦錫對(duì)此進(jìn)行研究．他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復(fù)加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀稱得整個(gè)蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變、水的質(zhì)量也沒變、沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量．對(duì)于這項(xiàng)研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．精確稱量是科學(xué)研究的重要方法

B．水在長(zhǎng)時(shí)間加熱后轉(zhuǎn)變?yōu)橥?/P>

C．物質(zhì)變化過(guò)程中總質(zhì)量守恒

D．沉淀物來(lái)自于蒸餾器本身

某化合物X受熱分解，反應(yīng)方程式是4X2H₂O＋4NO₂↑＋O₂↑，則X的化學(xué)式是

A．HNO₃

B．H₂NO₂

C．HNO

D．H₃NO

已知在一定條件下，硝酸銨分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃2HNO₃＋xN₂↑＋9H₂O根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷x的值是

A．1

B．2

C．3

D．4