家庭廚房使用的純堿是一種含鈉的化合物，將鹽酸加入純堿中，會放出一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，由此可推知這種化合物是下列物質中的（    ）

A、NaCl         B、Na₂CO₃         C、NaOH         D、NaClO

確定某種氣體的實驗室制法，不需要考慮的是（    ）

A、反應的需要的藥品和反應條件

B、實驗裝置

C、氣體的驗證

D、氣體的用途

檢驗生石灰中是否含有未燒透的石灰石，最簡便的方法是（    ）

A、看白色粉末中是否含有塊狀固體

B、取少量樣品加入鹽酸中，看是否有氣泡

C、取少量樣品加入少量水中，看是否有不溶物

D、取少量樣品在試管中加熱，看是否有氣泡

實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，而能用大理石粉末與稀硫酸反應制取二氧化碳。由此得出的合理結論是（    ）

A、能發(fā)生反應的物質之間是否發(fā)生反應，與反應的條件有關

B、反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行

C、塊狀大理石與粉末狀大理石的化學性質不同

D、塊裝大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結合狀況不同

實驗室制取下列氣體：①用鋅和稀硫酸制取氫氣；②用雙氧水和二氧化錳制取氧氣； ③用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體。下列有關說法錯誤的是

A．都不需要對氣體發(fā)生裝置加熱

B．都可以用排水法收集氣體

C．都可用向上排空氣法收集氣體

D．都可以用相同的發(fā)生裝置

如圖所示裝置為實驗室制取二氧化碳的裝置圖，其中有三處錯誤，請指出并加以改正。

（1）                                       。

（2）                                       。

（3）                                      

為了探究實驗室里制取二氧化碳的理想反應，你首先可先考慮能生成二氧化碳的反應有哪些。請寫出五個能生成二氧化碳的化學方程式：

①                               ；

②                                  ；

③                                     ；

④                                  ；

⑤                                     。

考慮到                 反應速率太快，難以收集；            反應生成的二氧化碳不純；            反應需要高溫條件，比較困難；         反應生成微溶物阻止反應繼續(xù)進行；只有           反應的速率適中，常溫下接觸即反應，是實驗室制取二氧化碳最理想的反應（填序號）。

已知如下信息：表格中給出了空氣、氧氣、氨氣在標準狀況下的密度和溶解性。

還知實驗室可利用下列反應制取氣體：

2H₂O₂ 2H₂O＋O₂↑   

2KMnO₄ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑   

2NH₄Cl＋Ca(OH)₂ CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O  

（1）根據(jù)上述信息，選擇實室制取和收集氧氣、氨氣的裝置（在應選裝置下的空格內(nèi)打“√”）

（2）用如圖所示的裝置來收集氨氣時，氣體應從裝置的         端通入。

石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一。學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結果如表：

（1）哪幾次反應中碳酸鈣有剩余？

（2）上表中m的值為           。

（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。

下圖中的符號表示2個氫原子的是          (    )