下圖是一組用于研究可燃物燃燒條件的對比實驗，對有關(guān)實驗現(xiàn)象和結(jié)論的判斷錯誤的是（   ）

    A．實驗1中紅磷未燃燒，說明紅磷的著火點高于白磷

    B．實驗2中白磷燃燒，說明實驗2中的熱水溫度高于實驗1

    C．實驗2中如果停止通入氧氣，燃著的白磷會熄滅

    D．可燃物燃燒需要氧氣(或空氣)，并達到著火點

根據(jù)右圖所示的實驗現(xiàn)象，下列判斷正確的是（    ）

A.現(xiàn)象①③說明白磷的著火點高于紅磷的著火點

B.現(xiàn)象①②說明可燃物燃燒溫度一定要達到著火點

C.現(xiàn)象②③說明白磷與紅磷的著火點均高于80℃

D.現(xiàn)象①②③說明可燃物燃燒需要氧氣，同時溫度要達到著火點

下列圖標(biāo)屬于物品回收標(biāo)志的是（    ）

下列關(guān)于燃燒的說法正確的是                                             

A．可燃物一定是氣體                  B．可燃物一定是液體

C．可燃物一定是固體                  D．可燃物的溫度必須達到其自身的著火點才能燃燒

下列安全措施不正確的是(     )

A.燃放煙花爆竹時，遠離人群和可燃物

B.天然氣泄漏，立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)

C.燃著的酒精燈不慎碰倒，立即用濕布蓋滅

D.正在使用的家用電器著火，立即用水澆滅

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的方程式為Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl)。待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100 g。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為___________________________。

(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？

(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

測定粗鹽(含難溶雜質(zhì))中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗，操作步驟如下，試填寫其中的空白。

(1)稱取粗鹽樣品M g。先調(diào)節(jié)托盤天平的零點，若空載時天平的指針偏向左邊，可將左邊的平衡螺母旋動使其向_____________移動。稱量時，應(yīng)將粗鹽放在托盤天平的_____________盤上。

(2)溶解。將稱取的粗鹽溶于適量蒸餾水，溶解操作應(yīng)在___________________________(填儀器名稱)里進行，并用玻璃棒攪拌，其目的是___________________________________。

(3)過濾，并將洗滌沉淀的洗液轉(zhuǎn)移到濾液中。過濾時，玻璃棒的作用是___________________________。

(4)蒸發(fā)。加熱蒸發(fā)濾液操作應(yīng)在_____________(填儀器名稱)里進行，并用玻璃棒不斷攪拌，其目的是___________________________________。

(5)計算粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上并用托盤天平稱量，測得較純凈的氯化鈉固體m g，則粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即精鹽的產(chǎn)率)為______________________。

.白色固體碳酸氫銨(NH₄HCO₃)加熱分解生成三種物質(zhì)，請選用圖中提供的實驗裝置，根據(jù)以下要求，填寫空白。

(1)加熱分解碳酸氫銨，白色固體應(yīng)加入裝置_______________中。(填標(biāo)號)

(2)分解產(chǎn)物之一是水，為驗證它，應(yīng)選擇裝置___________________________進行檢驗，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。

(3)產(chǎn)物之二是一種氣體，通過裝置E時，澄清石灰水變渾濁，則該產(chǎn)物是_____________。(假設(shè)已除去另兩種產(chǎn)物)

(4)產(chǎn)物之三是氨氣(NH₃)，它能使紫色石蕊試液變成藍色，則氨氣的水溶液呈______________。(填“酸性”“堿性”“中性”)

(5)碳酸氫銨加熱分解的化學(xué)方程式為：___________________________________。

我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中加入細的食鹽粉末，由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時由于大部分酸式碳酸鹽不穩(wěn)定，加熱后容易轉(zhuǎn)化為正鹽、水和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿，根據(jù)以上敘述，簡要回答下列問題：

(1)用上述方法進行生產(chǎn)時，所用的起始原料有哪些？寫出它們的化學(xué)式。

(2)最終產(chǎn)物是哪些？寫出它們的化學(xué)式。

(3)該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是什么？

(4)有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點有四，你認(rèn)為正確的是(    )(用序號回答)

A.生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品作為起始原料使用

B.副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥

C.反應(yīng)不需加熱

D.副產(chǎn)品不會造成環(huán)境污染

從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇(均為溶液)八種物質(zhì)中選出四種，使得各線條相連的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)且生成難溶物。

(1)寫出①②③④的化學(xué)式：

①___________________________________

②___________________________________

③___________________________________

④___________________________________

(2)寫出連線(2)(3)的化學(xué)方程式：

___________________________________

___________________________________