Question

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的方程式為Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl)。待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100 g。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為___________________________。

(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？

(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：(1)10 g                                                                                        (2分)

(2)設(shè)固體混合物中含氯化鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl                                                                    (1分)

        111      100      117

        x      10 g      y

=  x=11.1 g                                                                                 (1分)

=       y=11.7 g                                                                                  (1分)

原混合物中含氯化鈉的質(zhì)量為：14 g－11.1 g=2.9 g                                                 (1分)

(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=14.6%                           (2分)