試管里有氧酸鉀和二氧化錳的混合物15g加熱使之完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為10.2g，試計(jì)算：反應(yīng)后試管里剩余什么物質(zhì)？各多少？

乙炔（C₂H₂）是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．計(jì)算：要制取52g乙炔氣體，需要碳化鈣的質(zhì)量．

鈦（Ti）具有硬度大，密度小，熔點(diǎn)高，抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”．TiCl₄+2Mg

高溫  .

Ti+2MgCl₂是金屬鈦冶煉過程中的反應(yīng)之一．求：若某車間要生產(chǎn)7.2噸金屬鈦，需要TiCl₄的質(zhì)量．

用固體NaCl配制10%NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中必須用到的一組儀器是（　�。�

要配制100g20%的NaOH溶液．下列操作正確的是（　�。�

常見的物質(zhì)放入水中不能形成溶液的是（　　）

對(duì)于水的認(rèn)識(shí)，正確的是（　�。�

將100克20%的硝酸鉀溶液倒掉一半，然后加入50克水?dāng)嚢杈鶆蚝笤俚沟粢话耄�剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

KNO₃和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示．請(qǐng)回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO₃和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是．（填m或n）
（2）將飽和的硝酸鉀溶液變成同溫下的不飽和溶液，可采用的方法是．
（3）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是．
（4）硝酸鉀與少量的氯化鉀混合，得到較純凈的硝酸鉀的操作是．
（5）要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KCl溶液，需要的實(shí)驗(yàn)儀器有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、量筒、．

常溫下，將150mL 22% NaNO₃溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%．求原溶液的物質(zhì)的量濃度．