金屬活動性表中，活動性最強的金屬是，地殼中含量最多的元素是，這兩種元素組成物質的化學式為．

已知鋁有較強的還原性，與氧化鐵混合制成鋁熱劑，曾用于焊接鐵軌．X、Y、Z為三種常見的單質，Z為綠色植物光合作用的產物之一，A、B為常見化合物．它們在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示反應（均不在溶液中進行的反應）（以下每一空格中填入一種即可）

（1）當X、Y為金屬時，Y的化學式為，B的化學式為．
（2）當X為非金屬時，Y為金屬時，X的化學式為，B的化學式為．
（3）當X為金屬，Y為非金屬時，寫出X與A反應的化學方程式．
（4）當X、Y均為非金屬時，寫出X與A反應的化學方程式．

在Cu（NO₃）₂、AgNO₃ 和KNO₃的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，若有氣泡產生，則濾出的固體中一定含有；若無氣泡產生，則反應過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為．

印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應方程式分別為：
Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃═3FeCl₂．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，則燒杯溶液中一定含有的溶質是，燒杯中一定含有的固體是．

汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具．請回答下列問題：
（1）下列汽車配件及用品中，用合金制做的是（填字母）．
a．鋼鐵外殼b．玻璃車窗c．橡膠輪胎d．真皮座椅
（2）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕．
①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕空氣（氧氣）和．
②噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），反應初期可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，這是因為生成了（填化學式）；反應進行一會兒，又可以觀察到有無色氣泡產生，該反應的化學方程式是．

對于下列金屬：A．鋁   B．鋅  C．銅  E．鐵  F．鈣  G．銀  H．汞  I．鎢  J．鈦
用元素符號表示下列所用的物質：
（1）涂在保溫瓶膽夾層內的銀白色金屬是；
（2）包裝糖果、香煙的銀白色材料是；
（3）白熾燈泡內的燈絲通常是由制成的；
（4）溫度計中填充的金屬是；
（5）人體中含量最多的金屬元素是；
（6）目前，世界上年產量最多的金屬是；
（7）用于制干電池的金屬是．

將6gKNO₃溶于54g水中后，將所得溶液分成質量為20g和40g的兩份：
（1）在20g的KNO₃溶液中，溶質的質量分數為，在40g的KNO₃溶液中，溶質的質量分數為．
（2）向40g的KNO₃溶液中加入10g水后，所得溶液中溶質的質量分數為．

KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

請回答下列問題：
（1）20℃時，KNO₃的溶解度是．
（2）30℃時，將KNO₃和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是將上述得到的不飽和溶液轉化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
（3）依據上表中數據，已繪制出KNO₃和KCl的溶解度曲線（如圖所示），圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是（填“m”或“n”）．
（4）從含有少量KCl的KNO₃飽和溶液中得到較多的KNO₃晶體，通�？刹捎玫姆椒ㄊ�．
（5）由表中數據分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度t時具有相同的溶解度，則t的取值范圍是．

如圖所示是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是；
（2）t₁℃時，把20g甲物質放入200g水中，充分攪拌后，再升高溫度到t₂℃，則還需加入甲物質g，才能使溶液成為飽和溶液．