Question

根據如圖的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）10℃時，將NaCl、KNO₃各30g分別加入到100g水中，充分攪拌后，固體全部溶解的是

 

；
（2）將KNO₃的飽和溶液轉化為不飽和溶液，通常采用的方法有：加水和

 

．
（3）通過如圖可知，KClO₃、NaCl都屬于

 

（填“易溶”或“難溶”）物質．
（4）40℃時，KClO₃的溶解度為60g，現有40gKClO₃晶體放入50g水中，所得溶液為

 

g，溶質的質量分數為

 

．

Answer 1

分析：（1）據該溫度下物質的溶解度分析解答；
（2）飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ校涸黾尤軇�、升溫�?br />（3）室溫（20℃）時，溶解度大于10克的屬于易溶物質，在1克和10克之間是可溶物質，在0.01克和1克之間屬于微溶物質，小于0.01克的是不溶物質；
（4）據該溫度下KClO₃的溶解度為60g，分析所加物質能否全部溶解，并計算溶質的質量分數．

解答：解：（1）10℃時NaCl、KNO₃的溶解度分別是大于30g、20g，所以將NaCl、KNO₃各30g分別加入到100g水中，充分攪拌后，固體全部溶解的是氯化鈉；
（2）KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將KNO₃的飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采用加水和 升溫的方法；
（3）通過如圖可知，KClO₃、NaCl在20℃時的溶解度均大于10g，所以都屬于易溶物質；
（4）40℃時，KClO₃的溶解度為60g，即100g水最多溶解60gKClO₃，現有40gKClO₃晶體放入50g水中，最多溶解30g，所得溶液為80g，溶質的質量分數為

30g

80g

×100%=37.5%；
故答案為：（1）NaCl；   （2）升溫；    （3）易溶；（4）80； 37.5%．

點評：明確飽和溶液和不飽和溶液的轉化、溶質的質量分數計算等，才能結合具體情境分析解答．