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無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術,它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量.某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3
(1)KNO3屬于
 
(填“鉀肥”、“氮肥”或“復合肥料”);
(2)KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為
 

(3)要配制150kg的6%該營養(yǎng)液,需要KNO3的質(zhì)量為
 
kg;若要使該溶液的質(zhì)量分數(shù)稀釋為5%,則應該加
 
kg水.

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25℃,濃度都是1mol/L的四種正鹽溶液,其pH情況如下:
AX BX AY BY
pH=7,c(X-)=1mol/L pH=4 pH=6
(1)AY溶液pH
 
7 (填“>”、“<”或“=”);
(2)將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數(shù),溶液的pH變化幅度:HX
 
HY;若將等體積、等pH的AOH、BOH溶液在稀釋時pH均下降2,則加水量:AOH
 
BOH(均填“>”、“<”或“=”);
(3)在BX溶液中:c(B+)+c(H+)-c(OH-)=
 
mol/L;
在AY溶液中:c(A+)-c(Y-)=
 
(用一項表示)=
 
(用兩項表示);
(4)A2Z的水解方程式是
 
;
 

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某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究.
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式:
 

Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分.
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:
 

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性.
【進行試驗】
實驗步驟:取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩
實驗現(xiàn)象:
 
結論:猜想一不正確
實驗步驟:實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象:
 
 結論:猜想二不正確,猜想三正確
【反思與拓展】
(1)在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮
 

(2)根據(jù)所學化學知識,驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗?
 
(填序號)
a.pH試紙     b.銅     c.紫色石蕊溶液       d.硝酸銀溶液.

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

下面是某小組同學學習氫氧化鈉和稀 鹽酸反應實錄:
在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,插入一支溫度計測量溶液的溫度.用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中.
(1)探究實驗中能量變化:
在實驗過程,小軍發(fā)現(xiàn):隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液的溫度先升高后降低.你認為溶液的溫度先升高后降低的原因是:
 
隨鹽酸量增加,中和反應放出熱量增大,溶液溫度上升;過量鹽酸起冷卻降溫作用,反應停止熱量散失;
(2)探究反應終點問題:
實驗中,除了溫度有變化外,沒有任何明顯的實驗現(xiàn)象.實驗結束后,小鳳發(fā)現(xiàn)實驗所得的溶液的pH<7,也就是稀鹽酸在不知不覺中已經(jīng)過量.該用什么方法證明此反應正好完全進行呢?
小杰說:在實驗后所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液,若溶液顏色沒有變化,則反應正好完全進行;
小文說:在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酞試液,然后再加稀鹽酸,若溶液顏色剛好變成無色,則反應正好完全進行;
小會說:可以在氫氧化鈉固體中加稀鹽酸,若觀察到固體正好全部消失,則反應正好完全進行.
你認為他們的說法中,正確的是
 
,理由是
 
當兩物質(zhì)恰好完全反應時,溶液呈中性,酚酞的紅色剛好退去.
(3)關于實驗中的細節(jié)和意外情況:
①實驗中,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是
 
防止稀鹽酸過量.
②實驗過程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是
 
使反應充分.
③小怡在她的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),理由:
 

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科目: 來源: 題型:

CaO(CaCO3)方法或所加試劑
 
原理
 

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科目: 來源: 題型:

KCl(K2CO3)方法或所加試劑
 
原理
 

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科目: 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)碳酸氫銨就是一種常見的化肥.
①從如圖標簽可以知道碳酸氫銨的性質(zhì)
 
(只需要寫出一項).
②碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量
 
;
③碳酸氫銨中氮元素:氫元素:氧元素:碳元素質(zhì)量比
 

④求這包碳酸氫銨化肥含氮元素多少千克?
⑤多少千克碳酸氫銨中含有氧元素480g?

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下表是物質(zhì)的溶解性(20℃),利用表中的信息回答問題:
OH- NO3- SO42-
Na+
Ba2+
Cu2+
(1)NaOH和Ba(NO32兩種溶液混合后能否發(fā)生反應?理由是什么?
(2)根據(jù)表中信息寫出一個復分解反應的化學方程式:
 

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《粗鹽的提純》實驗中,三次用到玻璃棒,其中第二次使用玻璃棒的作用是
 
,提純后的食鹽中還含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性雜質(zhì),將該食鹽溶解后,依次加入過量的NaOH溶液,過量的
 
(填化學式.下同)溶液,過濾,向濾液中加
 
調(diào)節(jié)至pH=7,再將濾液蒸發(fā)結晶,即可得更純的氯化鈉.

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某一混合物中,可能含有CaCl2、CuSO4、K2SO4、Ba(NO32、Na2CO3中的幾種物質(zhì),將其進行有關實驗,實驗記錄如表:
實驗步驟 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象
1 將混合物放入足量的水 產(chǎn)生白色沉淀,靜置后上層為無色溶液
2 再加入過量的HNO3 沉淀全部溶解,有無色氣體放出
3 繼續(xù)加入少量硫酸鉀溶液 產(chǎn)生白色沉淀
回答下列問題:原混合物中肯定有
 
;肯定沒有
 

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