某同學(xué)按圖1裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，已知碳酸鈉（Na₂CO₃）粉末與鹽酸（HCl）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈉．

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為；觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，不平衡的原因是； 實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方法是．
（2）圖2，橫坐標(biāo)代表反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)代表物質(zhì)總質(zhì)量，則能正確表示改進(jìn)后容器中所盛的物質(zhì)反應(yīng)前后總質(zhì)量變化的是．

用“”和“”分別代表兩種不同的單質(zhì)分子A₂和B₂，它們?cè)谝欢�條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下：

（1）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是；
（2）反應(yīng)生成的物質(zhì)是（選填“單質(zhì)”、“化合物”或“混合物”）；
（3）參加反應(yīng)的B₂與生成物分子的個(gè)數(shù)比為；
（4）已知“”的相對(duì)原子質(zhì)量是“”的m倍，則參加反應(yīng)的A₂與生成物的質(zhì)量之比為；
（5）生成物的化學(xué)式為 （用A、B表示）．

水是生命之源，是人類寶貴的自然資源，我們每個(gè)人都要愛(ài)護(hù)水、節(jié)約用水．
（1）生活中可以采用區(qū)分硬水和軟水，可以通過(guò)的方法降低水的硬度．
（2）如圖1是電解水實(shí)驗(yàn)裝置．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體b的方法是：，
（3）比較圖1和圖2兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中水的變化，用分子原子的觀點(diǎn)分析其不同點(diǎn)：；
（4）水參加綠色植物光合作用可表示為：6CO₂+6H₂O

葉綠素  .

光照

6O₂+x．則X的化學(xué)式為：．

寫(xiě)出滿足下列條件的化學(xué)方程式：
（1）紅磷在空氣中燃燒；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣；
（4）將鈉加入到水中會(huì)生成氫氧化鈉（NaOH）和氫氣：；
（5）將氫氣和氮?dú)庠诟邷�、高壓和催化劑的條件下合成氨（NH₃）：．

如表是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

第二周期	3Li 鋰 7	4Be 鈹 9	5B 硼 11	①	7N 氮 14	8O 氧 16	9F 氟 19	10Ne 氖 20
第三周期	②	12Mg 鎂 24	13Al 鋁 27	14Si 硅 28	③	16  S 硫 32	17Cl 氯i 35.5	18Ar 氬 40

（1）原子序數(shù)為17的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素跟元素化學(xué)性質(zhì)相似．
（2）聯(lián)系在原子結(jié)構(gòu)中某些粒子的數(shù)量關(guān)系，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．據(jù)此可算出一個(gè)H₂O分子共含有個(gè)電子．
（3）是某種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在上表中的位置是（填①或②或③）．
（4）某種鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，該鋁原子核內(nèi)的中子數(shù)為．