CuSO₄固體粉末中含有FeSO₄雜質(zhì)．取該固體粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入過(guò)量純鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液A和沉淀B，經(jīng)測(cè)定沉淀B中只含兩種金屬單質(zhì)．向沉淀B中加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后再過(guò)濾，得沉淀C，沉淀C經(jīng)洗滌、干燥后，稱(chēng)其質(zhì)量為 3.2g．計(jì)算：
（1）原固體粉末中CuSO₄的質(zhì)量：
（2）濾液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）．

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)，下列裝置是測(cè)定純堿在該混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的實(shí)驗(yàn)方法之一．

①檢查裝置氣密性；
②稱(chēng)量干燥管 I、II及其干燥劑的總質(zhì)量分別為W₁、W₂；
③將稱(chēng)量好的純堿樣品 mg放入廣口瓶 B 中，關(guān)閉分液漏斗旋塞；
④在未連接干燥裝置之前先通入空氣幾分鐘，然后關(guān)閉開(kāi)關(guān) a，再連接好干燥裝置；
⑤從分液漏斗中緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉分液漏斗旋塞：
⑥打開(kāi)開(kāi)關(guān)a，緩慢鼓入空氣幾分鐘后，再稱(chēng)量干燥管 I的質(zhì)量為W．回答下列問(wèn)題：
（1）最初鼓入空氣的目的是排除裝置 A、B、C 中的空氣，防止測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”）． 
（2）若去掉干燥管 II，將使測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”）．
（3）裝置C的作用是．
（4）裝置A中一定發(fā)生的反應(yīng)方程式為．
（5）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)方程式為．
（6）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （選擇題中所給字母表示）．

以下是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的儀器：
（1）請(qǐng)用以上儀器名稱(chēng)填空：制取O₂、CO₂時(shí)發(fā)生裝置都可選用的玻璃儀器是，用以上儀器來(lái)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl 溶液時(shí)，還缺少的玻璃儀器是．
（2）若實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀受熱分解制氧氣并用排水法收集，收集裝 置應(yīng)選上述儀器中的（填儀器序號(hào)），該反應(yīng)方程式為．
（3）實(shí)驗(yàn)室還可用右圖的裝置制取氧氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；該裝置還可用于制取的氣體是．

己知難溶性的堿受熱易分解，如Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O．A、B、C、D、E 五種 物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（A溶液中只含一種溶質(zhì)）．請(qǐng)根據(jù)圖回答相關(guān)問(wèn)題；

（1）B 的化學(xué)式為．
（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：A+NaOH：．
C→D：．
（3）寫(xiě)出一種防止金屬 D 銹蝕的具體方法：．
（4）小蘇另取一定質(zhì)量的 A溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液至恰好完全反應(yīng)．測(cè)出反應(yīng)后的 沉淀質(zhì)量為所取 A溶液質(zhì)量的 1/6，則 A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．