Question

己知難溶性的堿受熱易分解，如Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O．A、B、C、D、E 五種 物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（A溶液中只含一種溶質(zhì)）．請根據(jù)圖回答相關(guān)問題；

（1）B 的化學(xué)式為

 

．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：A+NaOH：

 

．
C→D：

 

．
（3）寫出一種防止金屬 D 銹蝕的具體方法：

 

．
（4）小蘇另取一定質(zhì)量的 A溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液至恰好完全反應(yīng)．測出反應(yīng)后的 沉淀質(zhì)量為所取 A溶液質(zhì)量的 1/6，則 A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，白色沉淀E為酸化后的溶液與硝酸銀反應(yīng)生成的沉淀，因此沉淀E為不溶于酸的沉淀，可推斷為氯化銀，結(jié)合反應(yīng)框圖可知，A溶液中含氯離子；而A與NaOH反應(yīng)紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以A溶液中含有鐵離子；綜上所述，物質(zhì)A為氯化鐵溶液；B就是氫氧化鐵沉淀；氫氧化鐵加熱后生成和氧化鐵和水，所以C就是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以D是鐵，將各物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可；
（2）根據(jù)（1）中推出的反應(yīng)物、生成物書寫方程式；
（3）根據(jù)D生銹的原理進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)題中的反應(yīng)原理和沉淀量與A的關(guān)系進(jìn)行分析．

解答：解：（1）紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，白色沉淀E為酸化后的溶液與硝酸銀反應(yīng)生成的沉淀，因此沉淀E為不溶于酸的沉淀，可推斷為氯化銀，結(jié)合反應(yīng)框圖可知，A溶液中含氯離子；而A與NaOH反應(yīng)紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以A溶液中含有鐵離子；綜上所述，物質(zhì)A為氯化鐵溶液；B就是氫氧化鐵沉淀；氫氧化鐵加熱后生成和氧化鐵和水，所以C就是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以D是鐵，各種物質(zhì)都滿足轉(zhuǎn)換關(guān)系，故答案為：Fe（OH）₃；
（2）氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵沉淀，故答案為：FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓；
氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）鐵生銹實(shí)際是鐵與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，故答案為：刷漆涂油；
（4）設(shè)A溶液質(zhì)量為a，沉淀質(zhì)量為所取 A溶液質(zhì)量的 1/6，需要純凈的A為X，
FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓
162.5             107
x                  

a

6

162.5

x

=

107

a 6

，x=0.253a，
所以氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.253a

a

×100%=25.3%；
故答案為：25.3%．

點(diǎn)評：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可，在利用方程式計(jì)算時(shí)，注意找準(zhǔn)等量關(guān)系．