將10g CuO 粉末加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解，生成藍(lán)色溶液．在藍(lán)色溶液中加入mg鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，烘干得到干燥固體物質(zhì)仍是mg．（除不盡保留一位小數(shù)，不考慮損耗）
求（1）最后生成銅的質(zhì)量是多少？
（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）當(dāng)m取何值時(shí)，才能滿(mǎn)足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等，簡(jiǎn)述理由．

某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧氣的密度．設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)操作步驟：
①按下圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置：

②洗凈試管，然后充分干燥；
③向500mL燒瓶里裝滿(mǎn)水，向500mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也裝滿(mǎn)水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管Bj夾緊；
④稱(chēng)得試管的質(zhì)量為14.45g，往試管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再稱(chēng)得其質(zhì)量為15.95g；
⑤打開(kāi)彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉；
⑥打開(kāi)彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時(shí)為止；
⑦反應(yīng)完畢后把裝置放置冷卻到室溫；
⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾；
⑨用500mL量筒測(cè)得燒杯里水的體積為285.0mL，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL；
⑩再稱(chēng)量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）在操作⑦中，裝置冷卻時(shí)，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開(kāi)水面，其理由是．
（2）簡(jiǎn)述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為；混合物中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

在氯酸鉀的分解反應(yīng)里，二氧化錳的催化問(wèn)題到目前還沒(méi)有肯定的解釋?zhuān)�鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又混有紫紅色物質(zhì)，認(rèn)為反應(yīng)過(guò)程如下：①2KClO₃+2MnO₂=2A+B+C↑      ②2A=D+MnO₂+C↑      ③B+D=2KCl+C↑
寫(xiě)出其中的化學(xué)方程式：在反應(yīng)中MnO₂的作用是：A和B的化學(xué)式分別為和．