某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g 氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=

S

100+ S

×100%（C S）

某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：第一步：將一定量的氧化銅粉末加入到稀H₂SO₄中微熱，待氧化銅完全溶解，得到藍(lán)色溶液．第二步：向上述藍(lán)色溶液中加入m克鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，將所得固體進(jìn)行干燥并稱量，得質(zhì)量為n克．
（1）若硫酸與氧化銅恰好完全反應(yīng)，則mn（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）如加入鐵粉后，硫酸仍有剩余，則m和n的大小關(guān)系可能有幾種情況，分別是、、；（每空1分）
（3）在第（2）小題m和n的可能關(guān)系中，任選一種情況通過計(jì)算加以分析證明．（3分）

某同學(xué)對(duì)一瓶失去標(biāo)簽的溶液進(jìn)行鑒定，并測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量該溶液，倒入一潔凈的試管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出現(xiàn)白色沉淀，他由此得出的結(jié)論是原溶液中含有離子；
（2）從試劑瓶中取5克溶液，倒入一潔凈的燒杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀．他由此得出的結(jié)論是原溶液是溶液，繼續(xù)滴加AgNO₃溶液至不再生成沉淀為止；
（3）將（2）中得到的液體用玻璃棒引流進(jìn)行過濾，在此玻璃棒的作用是；
（4）將（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后稱量其質(zhì)量為0.1克，若沉淀的相對(duì)分子質(zhì)量為n，原溶液中溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為m，則原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，有一處錯(cuò)誤操作是．這一錯(cuò)誤操作對(duì)所測(cè)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是．