已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 產(chǎn)物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現(xiàn)現(xiàn)象	結論
1取一定量的合金粉末，加過量的   ，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有   ．
②取步驟①所得濾渣，加過量的   ，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有   ．

【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式．
【知識延伸】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為．
（2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，其組成元素有種．

金屬和非金屬與人類生活、生產(chǎn)密不可分．

（1）我國多使用鐵鍋炒菜，鐵鍋在條件下易生銹．
（2）清末鋁制藝術品至今保存完好，藝術品未被銹蝕的主要原因是（填字母）．
A．鋁不易被氧化    B．鋁的金屬活動性比較弱    C．鋁表面的氧化膜具有保護作用
（3）圖為金屬與過量鹽酸反應的關系圖，其中A、B兩條直線分別代表鎂、鐵、鋅三種金屬中的兩種．
A代表的是（填元素符號）；
寫出B與鹽酸反應的化學方程式．
高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料．請回答：
（1）硅元素屬于填金屬或非金屬）元素，在地殼中硅元素的含量僅次于元素．
（2）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，該反應的基本反應類型為．
（3）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO₂）制備粗硅的反應為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2R↑，則R的化學式為，反應后硅元素的化合價（填寫“升高”或“降低”）．
（4）生產(chǎn)高純硅可用三氯硅烷（SiHCl₃）．三氯硅烷在空氣中極易燃燒，燃燒時可觀察到有紅色火焰和白色煙，生成物為二氧化硅、氯化氫和氯氣，此反應的化學方程式為．

A、碳酸的不穩(wěn)定H2CO3═CO2+H2O

B、鋁在氧氣中燃燒2Al+O2  點燃  .   Al2O3

C、乙醇在空氣中燃燒C2H5OH+3O2  點燃  .   2CO2+3H2O

D、銅與硝酸銀溶液反應Cu+AgNO3═CuNO3+Ag