實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）的組成，分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．

	1	2	3	4
取樣品質(zhì)量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量/g	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g	0.4	0.8	1.0	1.0

（1）完全反應(yīng)時(shí)，樣品與稀硫酸的質(zhì)量比為；
（2）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．．

實(shí)驗(yàn)室用足量的CO還原CuO的方法來(lái)測(cè)得Cu的近似相對(duì)原子質(zhì)量．小明設(shè)計(jì)了如圖的所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)確稱(chēng)取CuO的質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)完畢后，小明得到如下兩組數(shù)據(jù)：

	反應(yīng)前反應(yīng)前	反應(yīng)后
A組	玻璃管和CuO的 質(zhì)量為 m1 g	玻璃管和剩余固體 的質(zhì)量為 m2g
B組	試管和澄清石灰水的質(zhì)量為m3 g	試管和試管中物質(zhì) 的質(zhì)量為m4g

（1）小明經(jīng)過(guò)分析，他選用了A組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，而未選B組，原因是；
（2）計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為；
（3）下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是．
①CuO 未全部還原為Cu   ②CuO 受潮  ③CuO中混有銅．

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的．今天是實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日，實(shí)驗(yàn)室提供了以下藥品和儀器進(jìn)行氣體的制取實(shí)驗(yàn)，邀你一同參與課外活動(dòng)小組同學(xué)的活動(dòng)！
藥品：高錳酸鉀、氯酸鉀、雙氧水、大理石、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、稀硫酸
儀器：

（1）甲同學(xué)制取氧氣，需要的儀器（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）乙同學(xué)制取二氧化碳，除需要③⑥⑧⑩儀器外，還需要的儀器是（填名稱(chēng)），上述所有儀器選擇的依據(jù)是（填字母）；
A．屬于固固型加熱的反應(yīng)             B．屬于固液型不加熱的反應(yīng)
C．制取的氣體密度比空氣大           D．制取的氣體難溶于水
反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，用碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)也制取了CO₂．
他的操作是：打開(kāi)分液漏斗的塞子和活塞，讓稀鹽酸緩緩流下，從而得到平穩(wěn)的CO₂氣流．該實(shí)驗(yàn)中分液漏斗的主要作用是，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率與有關(guān)．

 由C、H、O、Fe四種元素組成的初中常見(jiàn)物質(zhì)間有如圖所示的關(guān)系，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，X、Y是化合物．圖中“-”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)．
（1）以下判斷錯(cuò)誤的是；
A．甲、乙是非金屬單質(zhì)   B．物質(zhì)X一定是H₂O
C．物質(zhì)Y一定是氧化物    D．甲與丙反應(yīng)能生成X
（2）寫(xiě)出圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①置換反應(yīng)，②分解反應(yīng)．