Question

實驗室測定某黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）的組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．

	1	2	3	4
取樣品質(zhì)量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量/g	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g	0.4	0.8	1.0	1.0

（1）完全反應時，樣品與稀硫酸的質(zhì)量比為

 

；
（2）黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)進行分析，根據(jù)數(shù)據(jù)1可知，每40g硫酸反應生成氫氣0.4g，根據(jù)數(shù)據(jù)3、4 可知，50g合金生成氫氣1.0g，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求得鋅的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)數(shù)據(jù)1可知，每40g硫酸反應生成氫氣0.4g，生成1.0g氫氣需要硫酸的量為100g，屬于樣品與稀硫酸的質(zhì)量比為：50g：100g=1：2，所以本題答案為：1：2；
（2）設(shè)生成1.0g氫氣需要鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              1.0g

65

x

=

2

1.0g

  x=32.5g
黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

32.5g

50g

×100%=65%
答：完全反應時，樣品與稀硫酸的質(zhì)量比為1：2，黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%．

點評：本題考查了混合物中某金屬含量的測定，完成此題可以依據(jù)金屬與酸的反應進行，要學會分析表格中的數(shù)據(jù)．