A、升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

B、50℃時甲的飽和溶液溶質的質量分數(shù)為40%

C、20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等

D、要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液

家庭廚房實際上就是一個化學世界，“柴米油鹽醬醋糖”等都是化學物質．
（1）大米的主要成分是，可用來進行檢驗；
（2）要洗凈沾附油污的菜盤，請將（左下圖）左邊的洗滌用品與右邊的洗滌作用用線連接起來：

（3）某廚房中有一包加鈣食鹽，（上表）是包裝標簽上的部分文字．
①包裝標簽上鈣含量是指（填“單質鈣、碳酸鈣、鈣元素”中的一種）．
②為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質是．
③為了測定此鹽中的鈣元素的質量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳．請計算此包加鈣食鹽能提供多少克鈣元素？（寫出計算過程）

下圖為實驗室制取氣體的裝置：

（1）用KMnO₄固體制取O₂，應選用上圖中的裝置（填編號），
該反應的化學方程式為；當用排水法將O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是．
（2）小明同學利用上述裝置進行了一些關于氨氣性質的實驗探究：
查詢資料：氨氣無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕；易液化；得液氨；極易溶于水．
探究一：將熟石灰與氯化氨混合加熱可以用于制備氨氣，從上圖中選擇裝置用于制備氣體，化學反應方程式是
若采用裝置D來收集氨氣，氣體應從端進入．
探究二：裝置C 能夠形成紅色的噴泉，這說明了氨氣具有的性質是、．
（3）某化學興趣小組定量測定炭粉和銅粉的混合物，利用下圖的裝置，

樣品進行實驗采用裝置E來制取氧氣，相對于裝置B的優(yōu)點是，請你幫助他們分析填寫下表（“---”無須填寫）．

實驗過程	實驗現(xiàn)象	有關化學方程式
①連接好儀器后，檢查 氣密性．在F中加入樣品1g，G中裝入藥品連裝置稱量為52g．	-------	------
②打開E處活塞，慢慢滴加溶液．	E中：
③對F進行加熱．當F中藥品充分反應后，關閉E處活塞，停止加熱．	F中：
④冷卻后，稱量G處總質量為54.2g．	------	------

（4）計算：樣品中銅的質量分數(shù)=（寫出結果）
（5）問題和討論：實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使F中反應完全、G中吸收完全，也不會得出正確的結果．經(jīng)討論，有同學提出在F與G之間增加一個裝置．再次實驗后，得到了較正確的結果．那么原來實驗所測得的銅的質量分數(shù)偏小的原因可能是；在F與G之間增加一個裝置其中盛放的藥品可以是．

某市有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和含H₂SO₄的酸性廢水．當?shù)氐钠渌�工廠和居民均用煤炭作燃料．通過對雨水的酸堿度進行測定，發(fā)現(xiàn)其pH值小于，得知該雨水屬于酸雨，對該地區(qū)環(huán)境造成極大破壞．
（1）請分析寫出形成硫酸型酸雨的一組反應：，，．
（2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：．
（3）汽車排放的尾氣（CO、SO₂與NO等物質）將會加重空氣污染，其治理方法有：在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”．其作用是使CO和NO反應，生成N₂和CO₂．寫出該反應的化學方程式．
（4）石灰法是目前國內應用最廣泛的廢水處理工藝，下圖是廢水處理的工藝流程圖．

中和槽中石灰乳與廢水中硫酸發(fā)生的化學反應方程式是．該工藝通常用來處理砷含量較低的酸性廢水，廢水中的As₂O₃可被過量的石灰乳反應生成Ca₂As₂O₅，反應方程式是．