浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：

請根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：

	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	不	不
Mg2+	不	溶	溶	不

（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是（填編號，下同）
①過濾    ②溶解   ③蒸發(fā)
（2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是；
①濾紙破損  ②過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙的邊緣  ③漏斗頸下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl₂、MgSO₄，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時(shí)：欲沉淀雜質(zhì)CaCl₂，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為；
如果井水或溪水中含有Ca²⁺、Mg²⁺，這種水稱作，如果在這種水中加入肥皂，會(huì)出現(xiàn)．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）₂的反應(yīng)方程式為；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO₃）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：、．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是（填序號）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標(biāo)簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：

配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀 凈含量：500g 成分表：氯化鈉≥88% 鈣（以Ca計(jì)）（0.5-1.3）% 碘（以I計(jì)）（20-50）mg/kg

如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO₃的質(zhì)量為g．
（7）某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①樣品中雜質(zhì)CaCl₂的質(zhì)量；
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置我們常用：


（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱① ②
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式是．
根據(jù)該反應(yīng)原理我選用制取氧氣的發(fā)生裝置是（填裝置字母代號，下同）．
（3）用B裝置通過復(fù)分解反應(yīng)制取某種氣體，寫出制取該氣體的化學(xué)方程式；
（4）已知實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）某化學(xué)研究性小組的同學(xué)們用上述裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究（假設(shè)每次反應(yīng)都完全）．
①碳酸氫銨（NH₄HCO₃）是一種常見的固態(tài)氮肥．碳酸氫銨受熱易分解產(chǎn)生三種化合物，其中一種是氨氣（NH₃）．我猜想另外兩種生成物是、；為了證明我的猜想：我選擇上述裝置中各接口的連接順序是a接接接．
②對家庭使用煤爐取暖產(chǎn)生尾氣的成分的探究．他們根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)猜測：尾氣的主要成分可能為一氧化碳和二氧化碳，在收集尾氣后，利用上面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請回答：為證明尾氣中有二氧化碳，他們應(yīng)先將收集到的氣體通過裝置；為確定尾氣中是否含有一氧化碳，將尾氣通入裝置D前，應(yīng)先將氣體通過裝置；實(shí)驗(yàn)中要兩次用到裝置，它們的作用分別是； 經(jīng)實(shí)驗(yàn)探究，他們證實(shí)了自己的猜想，據(jù)此，你對家庭燃煤取暖有哪些建議？．