（1）加入200g鹽酸后，溶液中所含有的離子是__________（填離子符號）．

（2）計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________．

（1）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，從A～E中選用的發(fā)生和收集裝置是______ （填字母）。

（2）圖中的裝置F可用于實驗室制備CO2，反應的化學方程式為______；該裝置與B裝置相比，優(yōu)點是______。

（3）如圖是幾種氣體發(fā)生裝置，通過關閉止水夾或活塞可以隨時控制反應發(fā)生和停止的是______（填序號）。

（1）寫出標號儀器的名稱：a．______；b．______。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是______（填字母），反應的化學方程式是______，該反應屬于基本反應類型中的______反應。

（3）實驗室制取二氧化碳時，選用的收集裝置是______（填字母）。

請?zhí)羁眨?/span>

（1）從t1℃到t2℃的變化過程中，一直處于飽和狀態(tài)的是______（填“a”或“b”）的溶液。

（2）圖丙中曲線M 表示的是______（填“a”或“b”）的溶解度曲線。

（3）若a 中混有少量的b，可采用______的方法提純a。

（4）將t2℃的a、b飽和溶液降溫至t1℃后，a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為______。

（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是______．

（2）10℃時，131g飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為______．

（3）如圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的______（填字母序號）．

a．氫氧化鈉固體 b．生石灰固體 c．硝酸銨固體

（1）保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是______（用化學符號表示）。

（2）如圖是“電解水實驗”示意圖，圖中乙試管中的氣體是______。

（3）生活中，人們常用______檢驗水樣品是硬水還是軟水。

（4）寫出電解水的化學方程式：______。

（1）《清明上河圖》至今清晰可見，其原因是______。

（2）由于人類消耗化石燃料的增加和森林的亂砍濫伐，使空氣中CO2的含量上升而加劇了______，導致全球氣候變暖。

（3）科學家正在研究將空氣中過多的CO2與氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為甲烷和水，這個反應的化學方程式是______。

A.向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉

B.在恒溫條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分

C.向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中不斷加入KNO3固體

D.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液

（1）在地殼中，鋁是含量最多的金屬元素。下圖是鋁的原子結構示意圖，鋁原子的核電荷數(shù)為______，在化學反應中容易____（填“得到”或“失去”）電子，形成鋁離子____（填符號）．

（2）煉制時以氧化鋁為原料，在熔融狀態(tài)下電解生成鋁和一種常見的氣體，則反應的化學方程式為______________，該反應的基本類型為__________。

（3）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，據(jù)估計鋁礦資源可供開采年限大概只有257年。下面幾種做法中，可有效保護金屬資源的是______（填序號）。

A 回收利用廢舊金屬制品 B 任意開采金屬礦產(chǎn)資源

C 鋁制品因抗腐蝕則可隨意處置 D 尋找、開發(fā)金屬的代用品

（1）在該實驗中，通常會加入少量的硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是________________。若甲管生成氣體A，則b應接電源___極。

（2）若乙管生成氣體B用帶火星檢驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______，說明氣體具有的性質(zhì)為____。

（3）當4分鐘后，甲、乙試管排出水的體積比為___。該反應的化學方程式表達式（為_________，該反應的基本類型為____________。

（4）該實驗得出的一個結論為__________________________。