（1）求生成CO2的質(zhì)量______________；

（2）通過計算說明，小林同學購買的食醋中醋酸的含量是否合格______________。

（3）生活中有時會用到稀食醋。要配制醋酸質(zhì)量分數(shù)為1%的稀食醋100g，需要上述食醋多少克___________?

（1）請你分析廢液的成分：甲班廢液含有_________；乙班廢液中含有________________。

（2）目前許多高校、中學以及科研單位的化學實驗室排放的各類廢液大都未經(jīng)嚴格處理便進入了下水道。甲班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會造成什么危害?________________；你建議如何處理甲班的廢液?_____________________________。

（提出問題）根據(jù)水的組成和汽油的組成判斷，水是否可以變成汽油．

（猜想與驗證）

（1）確定水的組成．

實驗裝置示意圖如圖所示：其中電極A是_____極（填“正”或“負”），通電一段時間后，試管甲與試管乙中所得氣體體積比約為__________，該反應(yīng)的化學方程式為______________．

（2）確定汽油的組成．

實驗操作如下：

實驗結(jié)論：汽油的組成中一定含有_______元素，可能含有_____________元素．

（3）揭開騙局：水不能變成汽油，理由：_________________．

回答下列問題：

（1）寫出標號①-④各儀器的名稱。①_____②_____③_____④_____

（2）B操作中應(yīng)稱NaCl的質(zhì)量是_____g，稱量時若指針偏右，應(yīng)進行的操作是_____；

（3）D操作中儀器③的規(guī)格應(yīng)是_____（選填“50ml”或“100ml”），讀數(shù)時應(yīng)使視線與_____；

（4）E操作中④的作用是_____；

（5）下列錯誤操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小的是_____（填序號）；

①B操作中砝碼與NaCl放顛倒了 ②D操作中仰視凹液面最低處讀數(shù)；

③D操作中有少量水濺出 ④F操作中溶液灑落。

（6）配制該溶液的正確步驟應(yīng)是_____（填序號）。

試推斷：

（1）寫出D物質(zhì)的一種主要用途_____。

（2）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為_____。

（3）評述C物質(zhì)的“利”與“弊”，“利”_____“弊”_____（各舉一例）。

（4）寫出反應(yīng)③的化學方程式_____。

（1）上列圖示各儀器中，金屬儀器的名稱是_____。

（2）實驗室常用氯酸鉀和二氧化錳固體混合制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____，上圖中可以選用的發(fā)生裝置是_____（填序號），如果選擇E作收集氧氣的裝置，則當氣泡_____時開始收集。

（3）若用過氧化氫溶液制取氧氣，則可以選用的制取裝置是_____（填序號），其反應(yīng)的化學方程式為_____。

（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是_____（填字母）。

A 鉑金飾品 B 鐵鍋 C 鋁導(dǎo)線

（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，下列四種方案中可行的是_____（填序號）。

①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中

②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中

③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中

④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中

（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_____（填化學式）。

（4）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學方程式_____。

（5）露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的_____發(fā)生化學應(yīng)，若除去鐵生銹可用稀鹽酸請寫出該反應(yīng)的化學方程式_____。

（6）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）______mL（計算結(jié)果保留至0.1）；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器儀器有_____。

（7）某鋼鐵廠每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含Fe 98%的生鐵的質(zhì)量是_____t。

（1）求碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比Ca：C：O=______。（化成最簡整數(shù)比）

（2）a的數(shù)值為______。

（3）求該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)____（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

(1)60℃，100g水中最多能溶解的質(zhì)量為__________。

(2)下列說法正確的是_________(填序號)。

A.20℃時，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為31.6%

B.40℃時，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl

C.將40℃時的飽和溶液降溫到20℃，析出32.3g固體

D.將40℃時NaCl和的飽和溶液分別降溫至20℃，降溫后兩溶液質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為NaCl＞

(3)20℃時，按下列圖示操作：

①在溶液A、B、C中，溶解達到飽和狀態(tài)的有_______(填字母)。

②比較溶液A、B中的質(zhì)量分數(shù)：A_______B(填“＞“或” ＜”或“=”)。

【題目】正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH為5.6，化石燃料燃燒可能產(chǎn)生，最終導(dǎo)致降雨的酸性增強，下圖是形成酸雨的其中一條途徑：

(1)我們把pH_____5.6(填“＞”“＜”或“=”)的降雨稱為酸雨。

(2)以上途徑的各物質(zhì)中，硫元素的化合價有_______種。

(3)為減少酸雨危害，下列措施合理的有_________(填序號)

①減少汽車尾氣排放 ②禁止使用化石燃料

③將燃煤鍋爐煙囪加高 ④開發(fā)風能、太陽能等新能源

(4)可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，其化學方程式為______________________。

(5)通入碘水(的水溶液)會生成硫酸和氫碘酸(HI)，我們可利用此原理來測定空氣中的含量，該原理的化學方程式為___________________。