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【題目】黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2),工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產物冶煉鐵和生產濃硫酸,其工業(yè)流程如圖:

下列說法錯誤的是( 。

A. 反應②不是置換反應,反應③④為化合反應

B. 反應①中各元素的化合價均發(fā)生了改變

C. 該工業(yè)生產過程產生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收

D. 向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水,配制49%的稀硫酸

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【題目】已知相同條件下,氣體體積比等于氣體分子個數之比。現有20mLO2、CO、CO2的混合氣體,在密閉容器中用電火花引燃,充分反應后恢復到原來狀態(tài),體積減少了2mL,再通過足量NaOH溶液后又減少10mL,最后剩余氣體能使帶火星的木條復燃。原混合氣體中O2、COCO2的體積比可能是(

A. 1:6:3B. 3:5:2C. 3: 1:6D. 5:2:3

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【題目】將草酸(H2C2O4),沸點約150℃,分解溫度約190℃)隔絕空氣加熱,得到的混合物經充分冷卻后,殘余氣體MCO、CO2中的一種或兩種)。為探究M的成分,設計如圖所示實驗。下列說法不正確的是( 。

A. 若甲試管內溶液變渾濁,則M中一定含有CO2

B. 若丙中固體變黑、丁試管內溶液變渾濁,則M中一定含CO

C. 若裝置甲、乙位置互換,則無法判斷M中是否含有CO

D. 若加熱所得混合物不經充分冷卻,則M中可能混有草酸蒸氣

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【題目】金屬鎢(W)可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦[主要含有 FeWO4(鎢酸亞鐵)]制 得金屬鎢(W)的工藝流程如圖所示:

其主要反應原理如下:①4FeWO44Na2CO3O24Na2WO42Fe2O34CO2;②Na2WO42HCl(熱濃)=H2WO42NaCl;③H2WO4H2OWO3;④3H2WO3W3H2O 。下列說法不正確的是( )

A. 反應①④中有元素的化合價發(fā)生改變

B. 反應①②③④的產物都有氧化物

C. 反應③屬于分解反應

D. 為加快反應的速率,可將黑鎢礦石碾成粉末

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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)受熱分解的化學方程式為:FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O.通過如圖裝置驗證該反應得到的氣體產物,其說法錯誤的是(  )

A. ①中固體無水硫酸銅變藍,可驗證原氣體產物中有水蒸氣

B. ②中固體由黑色變紅色,可驗證原氣體產物中有一氧化碳

C. ③中石灰水變渾濁,可驗證原氣體產物中有二氧化碳

D. ③中尾氣可點燃,可驗證原氣體產物中有一氧化碳

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【題目】實驗室中同學們進行了如圖所示實驗,成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質情況。下列說法正確的是( 。

A. 甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaC12溶液(查閱資料得知:CaC12溶液顯中性)

B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象,則說明樣品部分變質

C. D物質可能是氣體,也可能是沉淀

D. 溶液B中的溶質一定只含有NaOH和甲

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【題目】粗鹽中常含有MgCl2CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質,常用下面的流程進行提純。下列說法正確的是(  )

A. 加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液,BaCl2溶液

B. 加入試劑a后,將混合物過濾,得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物

C. 向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的

D. 操作b的名稱為過濾

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【題目】海水中鎂元素的總儲量約為2.1×1015t,可用于生產金屬鎂,目前世界生產的鎂60%來自海水。利川用海水提取鎂的工業(yè)流程如圖所示。下列說法錯誤的是( 。

A. 沉淀槽中總的化學方程式為:MgCl2+CaO+H2O=MgOH2↓+CaCl2

B. 在上述流程中,元素的化合價均沒有發(fā)生變化

C. 反應器中發(fā)生的化學反應類型為中和反應

D. 由貝殼制取生石灰的反應條件是高溫

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【題目】除去食鹽溶液中的Na2SO4CaCl2雜質的操作有:①加入過量BaCl2溶液;②過濾;③加入適量鹽酸;④蒸發(fā)結晶;⑤加入過量Na2CO3溶液,正確的操作順序是( 。

A. B.

C. D.

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【題目】利用海洋中的貝殼及食鹽可以制得純堿,我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”.其模擬流程如下:

下列說法不正確的是:(

A. 反應①②均屬于分解反應

B. 工業(yè)上可以用分離液態(tài)空氣法獲得氮氣

C. 該流程中要先通入氨氣,目的是為了促進二氧化碳的吸收,提高產率

D. 操作a是過濾,母液中只有溶質氯化銨

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